苏教版高中化学第一课教学论文.docx

苏教版高中化学第一课教学论文

一、教学内容

本节课的教学内容选自苏教版高中化学第一册，第三章“物质的量”，第一节“物质的量的概念与计算”。本节内容主要包括物质的量的定义、单位、计算以及物质的量在化学方程式中的应用。

二、教学目标

1.让学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的单位及换算关系。

2.培养学生运用物质的量进行化学方程式的计算能力。

3.培养学生合作学习、自主探究的学习习惯，提高学生的科学素养。

三、教学难点与重点

重点：物质的量的概念、物质的量的单位及换算关系，物质的量在化学方程式的应用。

难点：物质的量的抽象概念的理解，物质的量在化学方程式中的计算。

四、教具与学具准备

教具：多媒体教学设备、黑板、粉笔。

学具：教材、课堂练习册、计算器。

五、教学过程

1.情景引入：通过展示实验室中化学药品的包装瓶，引导学生发现药品的包装上都有一个特殊的标记“250mL”，让学生思考这个标记的意义。

2.知识讲解：介绍物质的量的概念，解释物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，引导学生理解物质的量的抽象意义。讲解物质的量的单位——摩尔，以及摩尔与其他常用单位之间的换算关系。

3.例题讲解：以化学方程式“2H2+O2=2H2O”为例，讲解物质的量在化学方程式中的应用，如何通过物质的量进行化学方程式的计算。

4.课堂练习：让学生运用所学知识，解决实际问题。例如：“一定质量的氢气在氧气中燃烧后，水的质量是多少？”

5.板书设计：

物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量

单位：摩尔（mol）

物质的量与其他单位之间的换算关系：

1mol=6.02×10^23个粒子

1mol=1kg（物质的质量）

1mol=22.4L（标准状况下的气体体积）

6.作业设计

题目1：计算下列物质的量：

（1）10g的氢气

（2）22.4L的氧气

题目2：已知氢气与氧气的化学方程式为2H2+O2=2H2O，若氢气的体积为44.8L，求氧气的体积。

答案：

题目1：

（1）5mol

（2）1mol

题目2：22.4L

七、课后反思及拓展延伸

本节课通过情景引入，激发学生的学习兴趣，通过例题讲解和课堂练习，使学生掌握物质的量的概念和计算方法。但在教学过程中，应注意引导学生理解物质的量的抽象概念，突破教学难点。同时，可以适当增加一些拓展延伸内容，如物质的量的应用领域，进一步拓宽学生的知识视野。

重点和难点解析

一、物质的量的概念

物质的量是化学中一个基本而重要的概念，它用于表示含有一定数目粒子的集体。这些粒子可以是原子、分子、离子、电子、原子团等。物质的量是一个基本物理量，它的国际单位是摩尔（mol），符号为n。1摩尔任何物质所含有的粒子数等于阿伏伽德罗常数，约等于6.02×10^23。

二、物质的量的单位及换算关系

摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。物质的量的单位换算关系如下：

1mol=6.02×10^23个粒子

1mol=1kg（物质的质量）

1mol=22.4L（标准状况下的气体体积）

三、物质的量在化学方程式的应用

物质的量可以用来表示化学反应中各物质的关系，它有助于我们理解化学反应的定量关系。在化学方程式中，物质的量通过化学计量数来表示。化学计量数是指化学方程式中各物质前面的系数，它们表示反应物和物之间的物质的量比。

例如，化学方程式2H2+O2=2H2O表示，每2摩尔氢气与1摩尔氧气反应2摩尔水。这里的系数2和1表示氢气与氧气之间的物质的量比为2:1。

四、教学难点解析

1.物质的量的抽象概念的理解

物质的量是一个抽象的概念，它表示的是一定数目的粒子的集体，而不是具体的物质。学生可能难以理解这个概念，因为它不像其他物理量（如长度、质量、时间等）那样可以直接观察到。因此，在教学中，教师可以通过举例、比喻等方法，帮助学生建立直观的认识，从而更好地理解物质的量的概念。

2.物质的量在化学方程式中的计算

学生在学习了物质的量的概念后，需要掌握如何在化学方程式中进行物质的量的计算。这包括物质的量的守恒定律（反应物物质的量之和等于物物质的量之和）以及化学计量数的应用。教师可以通过讲解实例、引导学生进行课堂练习等方式，让学生掌握这一技能。

五、教具与学具准备

教具：多媒体教学设备、黑板、粉笔。

学具：教材、课堂练习册、计算器。

六、教学过程

1.情景引入：通过展示实验室中化学药品的包装瓶，引导学生发现药品的包装上都有一个特殊的标记“250mL”，让学生思考这个标记的意义。

2.知识讲解：介绍物质的量的概念，解释物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，引导学生理解物质的量的抽象意义。讲解物质的量的单位——摩尔，以及摩尔与其他常用单位之间的换算关系。

3.例题讲解：以