化学反应的热效应主题讲座省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.pptVIP

第1节化学反应热效应;全部化学反应都有能量改变，其中大部分都是热量改变

化学反应包含两个过程：打断旧键和形成新键，前者吸收能量，后者放出能量，这两个过程能量不一样，所以有能量改变，整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量相对大小。

;常见放热反应和吸热反应;⑵常见吸热反应;为了更准确描述反应，我们引入了反应热定义。;为了测定反应热，专门设计了测量仪器：量热计;怎样求算一个体系放出或吸收热量呢？

Q=-C(T2-T1)＝-C0m(T2-T1)

C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收热量，称为该物质热容；

C0—比热容，单位质量物质热容；

T—热力学温度，也叫开尔文温度，

单位为k，T(k)=t(0c)+273.15;试验目标：;中和热测定;试验步骤;答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽可能盖严，从而降低热量损失；填碎纸条作用是为了到达保温隔热、降低试验过程中热量损失目标。若换用隔热、密封性能更加好装置（如保温杯）会使试验结果更准确。;3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液温度，记入下表。;在测定过程中应注意什么问题;［议一议］你所测得数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差原因。;讨论以下问题;［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示装置中进行中和反应。经过测定反应过程中所放出热量可计算中和热。回答以下问题：

（1）从试验装置上看，图中尚缺乏一个玻璃用具是。

（2）烧杯间填满碎纸条作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）试验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述试验相比，所放出热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），简述理由：。

（5）用相同浓度和体积氨水代替NaOH溶液进行上述试验，测得中和热数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述试验，测得中和热数值会。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）;一、化学反应热效应

（一）反应热

1、概念：一定温度

释放或吸收

＋吸热

2、表示Q

－放热

3、获取反应热数据方法

理论计算

试验测定;［例1］;例2．以下说法正确是();以下说法正确是()

A、物质发生反应时放出热量起源于

对反应加热

B、化学反应除了生成新物质外，还发

生能量改变。

C、化学反应中放出热才是反应热

D、需要加热方能发生反应一定是吸

热反应;燃烧热;6、燃烧热热化学方程式与燃烧热化学方程式：;中和热 ;5、中和热热化学方程式与中和热化学方程式：