氮的循环(第三课时)省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件.pptVIP

第三课时;【目标引领】

１、经过观察思索，认识硝酸性质。

2、了解人类活动对自然界氮循环和环境产生

影响

重点：硝酸性质。

难点：硝酸氧化性。;09月07日

据报道：一辆油罐车发生泄露，数百千克硝酸液体喷射而出。

油罐车尾部不停有红棕色浓烟冒出，空气中散发出一阵阵刺激性气体。大量液体延绵十多米，工作人员正用泥土掩盖预防其继续扩散。;四、硝酸性质;2、硝酸化学性质;浓硝酸和铜反应猛烈，铜片溶解；产生红棕色气体，溶液变绿色;

稀硝酸和铜反应迟缓，铜片溶解；有没有色气体产生，气体接触空气时马上变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。;3）强氧化性（HNO3）;①常温下为何能够用铝槽车或铁罐运输浓硝酸？;

硝酸与金属反应时，硝酸被还原程度取决于硝酸浓度和还原剂强弱。

对于同一个还原剂来说，浓HNO3氧化性很强，在此过程中生成氮低价氧化物在强氧化气氛中不能存在，继续被氧化成高价氮氧化物，所以产物为NO2

当硝酸较稀时，它氧化性较弱，氮低价氧化物也能够存在，所以主要产物是NO．浓HNO3与Cu反应放出NO2气体要比稀HNO3与Cu反应放出NO气体猛烈多，所以浓HNO3氧化能力比稀HNO3氧化能力更强。;3）强氧化性（HNO3）;玻尔巧藏诺贝尔金奖章

二战期间，因为德军即将占领丹麦，丹麦物理学家，诺贝尔奖取得者玻尔被迫要离开自己祖国。他坚信以后一定能返回祖国，决心把心爱诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军之手，他把奖章溶解在一个溶液中，并存放在瓶子里。丹麦被德军占领后，纳粹分子闯进玻耳家中，连奖章影子也没发觉。战后，玻耳从溶液中提取出金，又重新铸成了奖章。这种溶液就是王水（由浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合而成）。;五、人类活动对自然界氮

循环和环境影响;伦敦光化学烟雾;酸雨;水体富营养化;本节课你收获有哪些？还存在哪些疑惑？;17/34;18/34;19/34;【互动探究】（1）稀硝酸和铁反应氧化产物是惟一吗？

提醒:不惟一。稀硝酸过量时生成Fe(NO3)3，稀硝酸不足时生成Fe(NO3)2。;【互动探究】(2)稀硝酸中滴入石蕊试液，硝酸表达什么性质?

提醒：稀硝酸中滴入石蕊试液，溶液只变红，硝酸只表达酸性。

(2)若B选项改为氧化亚铁，硝酸表达什么性质？

提醒:氧化亚铁与硝酸反应时，+2价铁含有还原性，能被硝酸氧化，硝酸表达氧化性，同时生成硝酸铁中硝酸根离子是硝酸未被还原得到，表达酸性。;【变式训练】以下反应中酸只表达了酸性是()

A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

D．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】选C。A项，盐酸表达了酸性和还原性；B项，HNO3

表达了酸性和氧化性；D项,浓硫酸表达了氧化性和酸性。;【互动探究】(3)Cu与稀HNO3反应改进：;24/34;25/34;26/34;27/34;【典例2】9.7gCu和Zn合金与足量稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准情况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L，此时溶液中NO3-浓度为

A．0.3mol/LB．0.4mol/L

C．0.2mol/LD．0.6mol/L

【思绪点拨】解答本题注意以下两点：;【自主解答】选B。n(NO)=0.1mol，转移电子物质量为0.1mol×3=0.3mol，n(Cu+Zn)=0.3mol÷2=

0.15mol，n［Cu(NO3)2］+n［Zn(NO3)2］=0.15mol，其中所含n(NO3-)=0.3mol，溶液c(HNO3)=c(H+)=

0.1mol/L，其中含n(NO3-)=0.1mol，溶液中NO3-总浓度为0.4mol/L。;【互动探究】(1)题中参加反应HNO3物质量是多少？

提醒:n(HNO3)还原=n(气体)=0.1mol，n(HNO3)未还原=

2［nCu(NO3)2+nZn(NO3)2］=0.3mol，参加反应HNO3物质量为0.4mol。

(2)若合金与浓硝酸反应，生成标准情况下2.24LNO2气体，结果怎样？

提醒:若气体为NO2，则转移电子物质量为

0.1mol×1=0.1mol，n(Cu+Zn)=0.05mol，NO3-总浓度为0.05mol/L×2+0.1mol/L=0.2mol/L。;【变式训练】物质量之比为2∶5锌与稀硝酸反应，若