第二节 第3课时 离子反应的应用（课件）-2024-2025学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第一册）.pptx

课时3离子反应的应用第一章物质及其变化第二节离子反应

学习目标1.通过思考交流离子共存具体问题分析，归纳总结离子反应的不共存问题，建立正确解答离子共存问题的方法思路。2.通过经典例题学习从离子反应角度理解物质的除杂、分离与提纯分方法和思路；3.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。

教学过程任务一、讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O活动一：离子方程式书写正误判断

教学过程(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑

教学过程(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O错因：不符合物质的组成比正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-=BaSO4↓错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

课堂练习1、判断下列离子方程式是否正确并说明理由：（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。【答案】错误，物质比例不符合客观事实。【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。

教学过程2、下列离子方程式正确的是（）A：铝和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B：石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC：氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OD：铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE：澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OE

教学过程活动二：离子共存离子共存：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。此题型考查离子反应发生的条件

教学过程发生复分解反应的离子不能大量共存条件实例生成气体H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-生成沉淀Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+与CO32-、SO42-Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-OH-与Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱电解质H+与CH3COO-、F-、SiO32-OH-与NH4+、HSO3-、HCO3-弱电解质：指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。

教学过程(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液（或pH7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH7）中隐含有OH-(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）不能存在。(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。离子共存问题审题技巧

课堂练习1、有离子：①Cl－②SO42-③H＋④OH－⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na＋