第三节 第2课时 氧化剂和还原剂、单双线桥（课件）-2024-2025学年高一化学教学课件（人教版2019必修第一册）.pptx

课时2氧化剂和还原剂、单双线桥第一章物质及其变化第三节氧化还原反应

学习目标1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应中各概念间的关系。2.通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，知道常见的氧化剂和还原剂。3.通过讨论交流、问题探究，学会用单、双线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。4、4、理解物质的氧化性、还原性，并初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。

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知识回顾Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是________________。在该反应中_________元素的化合价升高，该元素的原子____________电子，被____________；而_________元素的化合价降低，该元素的原子____________电子，被____________。该反应中Fe2O3发生了____________反应，Al发生了____________反应。+300+3化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失去电子，被氧化置换反应铝铁失去得到氧化还原氧化还原双线桥法

教学过程活动一、氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：在氧化还原反应中（或电子对）电子化合价的物质。还原剂：在氧化还原反应中（或电子对）电子化合价的物质。CuO＋H2===Cu＋H2O△2e-氧化剂还原剂2e-氧化剂还原剂例如：得到偏向降低失去偏离升高

教学过程活动二、氧化产物、还原产物氧化产物：还原剂失去电子后的生成物。还原产物：氧化剂得到电子后的生成物。还原剂：H2氧化剂：CuO被还原还原产物：Cu被氧化氧化产物：H2OCuO＋H2===Cu＋H2O△2e-氧化剂还原剂被氧化被还原生成物

课堂练习分析下列氧化还原反应，按要求填空。思考在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物时由哪些特点和规律？化学反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu[来2Na＋Cl2==2NaClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCuSO4FeFeSO4CuCl2NaNaClNaClCl2Cl2NaClONaClSO2H2SSS

教学过程特点在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能为同种物质，氧化产物和还原产物也可能为同种物质。规律（模型）氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化口诀升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。

教学过程活动三、氧化性和还原性(1)氧化性：表示氧化剂能力强弱的性质。(2)还原性：表示还原剂能力强弱的性质。2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能电子，具有性；最低价态只能电子，具有性；中间价态既有性又有性。得电子失电子得氧化还原还原失氧化

教学过程【思考讨论】金属元素由游离态（单质）转变为化合态是否一定被氧化？非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗？S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2OCl2+2KBr=2KCl+Br2Cl2+H2O=HCl+HClO（Cl既被氧化，又被还原）（Cl2被还原）（S被氧化）金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。

教学过程分类实例常见氧化剂活泼的单质_______、S某些阳离子H+、Ag+、Fe3+、Cu2+等含较高价态元素的物质某些氧化物等氧化性酸_____________某些盐____________、KClO3Cl2、O2浓硫酸、硝酸KMnO4、FeCl3非金属MnO2、NO2、H2O2、Na2O2活动元四、常见的氧化剂和还原剂

教学过程分类实例常见还原剂活泼单质___________、Na、Mg等非金属单质