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第二章海水中的重要元素一钠和氯
第一节钠及其化合物
一、活泼的金属单质——钠
1、钠与非金属单质的反应
（1）钠是一种银白色的固体,密度比煤油_；硬度小，在空气中很快变暗，
钠与氧气发生反应生成Na,0,反应的化学方程式为4Na+θ2==2Na2θ。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色,生成了淡黄色
固体，该固体物质是Na?O?,反应的化学方程式为2Na+O2=Na2O2。
（1）钠是非常活泼的金属，与O?反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。
—年温下**^Na2（）♦反应的化学方程式：
4Na+O2=2NazO
点燃或加热J八—
一^Na2O2,反应的化学方程式：
2Na+O2-Na2O2
NaCl,反应的化学方程式:2Na+C12q2NaCl
2、钠与水的反应
实操作实现象原因解释
钠浮在水面上（浮）钠的密度比水工
¥液
钠熔化成闪亮的小球（熔）钠的熔点低反应放热
一水
小球在水面上四处游动，最后完全消失（游）反应产生的汽侬RL推动小球运动
一水
与水反应发出嘶嘶响声（响）钠与水反应剧烈_
反应后溶液的颜色逐渐变红色（红）反应生成碱（NaOH）
实结论：
（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2,反应中氧化剂是HzO,还原剂是Na,反应的
实质是钠与水电离出的旦二反应。
（2）反应方程式
①化学方程式：①2Na+2Hq==2NaOH+H:
②离子方程式：2Na+2HQ-2Na++2OFT+H2t.
3、钠露置于空气中的变化
（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为NaKC粉末，此过程中的主要变化与现象:
(2)发生主要变化的化学方程式为
(j)4Na+O,=2Na,O_______
②NazO+Hq=2NaOH
④2NaOH+CO、一Na、CC+H2O,NaKO;+IOHg-Na，CO3。Hg
⑤NatCCTOH?O=Na，COa+10Hq
二、钠的几种化合物
1、氧化钠和过氧化钠的比较
物质氧化钠(NaaO)过氧化钠(Na2O2)
由Na+与B-构成，Na+与0?由Na+与Of构成，Na+与O夕数目比为2：
组成结构
一数目比为2：1]
氧元素化合价一2一]
类别碱性氧化物过氧化物
色、态白色固体淡黄色固体
生成条件Na与02在常温下反应Na与O?在加热条件下反应
热稳定性不稳定，易转化为Na2O2
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