《第4课时 分子晶体》参考课件 (1).pptxVIP

第2节几种简单的晶体结构模型

第4课时分子晶体;学习目标;铜、钠、镁等金属的晶体是由金属阳离子和自由电子之间通过金属键的作用形成的，由于金属键没有方向性和饱和性，因此金属晶体可以看成等径圆球的密堆积。;离子晶体是由阴、阳离子通过离子键的作用形成的晶体。由于阴、阳离子的半径大小不同，离子晶体属于不等径圆球的堆积，其中较大的离子按照等径圆球的方式进行密堆积，较小的离子有序地填充在半径大的离子所形成的空隙中。;?;联想?质疑;四、分子晶体;;⑵干冰晶体;和碘晶体、干冰晶体一样，甲烷、碳-60的晶体，分子间以范德华力相结合的分子晶体，分子构成晶体时尽可能地采取紧密堆积的方式形成晶体。;⑶冰的晶体结构;;典型的分子晶体是指有限数目的原子以共价键结合为分子后,这些分子再通过分子间作用力结合形成晶体。一般来说,分子在无方向性的分子间作用力的作用下堆积时,尽可能利用空间紧密地堆积在一起,这一点与金属晶体相似。但是,分子的形状、分子的极性以及分子之间是否存在氢键等都会影响分子的堆积方式。;⑴对于组成和结构相似、晶体中又不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；

如：烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低。;例1：分子晶体具有的本质特征是()

A．组成晶体的基本构成微粒是分子

B．熔融时不导电

C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合，这种作用很弱

D．熔点一般比原子晶体低;例3、SiCl4的分子结构与CCl4的相似，下列对SiCl4的推测不正确的是()

A．SiCl4晶体是分子晶体

B．常温、常压下SiCl4是气体

C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

D．SiCl4为正四面体结构;例5、某化学兴趣小组在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔点，记录如下：;例6、冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是

。;1、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是()

A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅;4、SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()

A.SiCl4晶体是分子晶体

B.常温、常压下SiCl4是气体

C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

D.SiCl4的熔点高于CCl4;5.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()

A.分子内均存在共价键

B.分子间一定存在范德华力

C.分子间一定存在氢键

D.其结构一定为分子密堆积;7、下列说法中正确的是()

A.C60汽化和I2升华克服的作用力不相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C.NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D.常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4属于分子晶体;;8、下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是()