无机及分析化学I(王日为)17572课件.pptVIP

无机及分析化学1;随处可见的溶液;静静的湖泊;浩瀚的大海;注射液;1、溶解了哪些物质？;第1章溶液与胶体;cB----某物质的物质的量浓度

c(H2SO4)----硫酸的物质的量浓度

;3、质量浓度---ρB

ρB=mB/V(g·cm-3或g·ml-1)

;

4、同类量之比

(1)质量分数ωB=mB/mA+mB

(2)物质的量分数xB=nB/nA+nB

(3)体积分数φB=VB/VA+VB

二、浓度换算

ωB→cB;ωB→bB；cB→bB

换算公式的推导?

;cB=;bB=;;1.2稀溶液的依数性

一、溶液的饱和蒸气压下降

;1、pA*：定温下，纯溶剂的蒸发与凝集达动态平衡时，饱和蒸气产生的压力。与溶剂本性及温度有关。p-T关系曲线称饱和蒸气压曲线。;3、定量关系：拉乌尔定律。

（1）p=pA*xA

（2）Δp=pA*-pA*xA

=pA*(1-xA)

=pA*xB

（3）Δp=kbB，推导如下：

;对于稀溶液，则有

nAnB,nA+nB≈nA，因此;Δp=kbB

;

二、稀溶液沸点升高

;

2、相同外压下，相对纯溶剂，稀溶液沸点上升?

;

3、ΔTb=kbbB

--kb:沸点上升常数，与溶剂性质有关。

;三、稀溶液的凝固点下降;2、ΔTf=kfbB

—kf为凝固点下降常数，与溶剂性质有关。;为什么海水比淡水更难结冰？;四、溶液的渗透压(π);1、基本概念：半透膜、渗透现象、渗透压、高（低、等）渗溶液、反渗透。;2、定量关系：πV=nRT→π=cBRT→π≈bBRT

式中cB--mol·L-1，bB--mol·kg–1

T--K，R--8.314kPa·L·mol-1·K–1，

π--kPa;bB=;3、生物学意义，植物吸收水分与养分、肥料用量、盐碱地的利用问题、动物的输液等。;;五、依数性的相互关系及应用

1、后三种性质均因溶液饱和蒸气压下降而引起，知其一则可推算出另外三个性质（如何算？）。;;例1某含氮有机物0.18g溶于12g水中，测得其凝固点比纯水降低了0.233K，计算该化合物的摩尔质量。;MB=;例2.278K时，100ml溶液中溶解了某种蛋白质1.84g，测得该溶液的渗透压为533Pa，计算该蛋白质的摩尔质量。;（1）0.1mol·L-1HAc

（2）0.1mol·L-1NaCl

（3）0.35mol·L-1蔗糖

（4）0.1mol·L-1CaCl2

（5）0.1mol·L-1葡萄糖

;解：在一定体积的溶液中，粒子数目越多，即粒子浓度越大，沸点越高。电解质的粒子数目较相同浓度的非电解质多，强电解质的粒子数较相同浓度的弱电解质多，因此，粒子浓度由大到小的顺序为：

（3）（4）（2）（1）（5），沸点、渗透压顺序与此相同。饱和蒸气压、凝固点顺序与此相反。;小结

1、各依数性产生原因(饱和蒸气压下降)；

2、定量公式及公式使用条件、公式的运用；

3、有关现象的解释(依数性原理的应用)。;稀溶液的依数性：

对于难挥发非电解质的稀溶液来说

饱和蒸气压下降：拉乌尔定律;1.3胶体;一组概念：分散体系、分散质、分散剂;表面性质之一：因表面分子受力与内部分子不同，有收缩、减小表面积的趋势。;;;离子交换吸附:吸附剂在吸附溶液中离子的同时，将自身等电量的同号离子置换到溶液中，这种吸附称为离子交换吸附。;3、吸附规律；相似（结构与极性）相吸。;二、胶体的性质

1.光学性质（丁铎尔效应）

;丁铎尔效应：由于溶胶的高度分散性和多相不均匀性,当一束波长大于溶胶分散相粒子尺寸的入射光照射到溶胶系统,可发生散射现象—丁铎尔现象。

;2.布朗运动;3.电学性质

;三、胶团与胶粒结构式

缓慢滴加KI溶液至硝酸银溶液中直到过量。

{(AgI)m?nI-?(n-x)K+}x-?xK+

胶核电位离子反离子扩散层反离子

←