原子核外电子的排布元素周期律.pptVIP

第二节元素周期律

第1课时原子核外电子的排布

元素周期律;一、原子核外电子的排布

1.电子层及其与能量的关系：;2.核外电子的排布规律①：

(1)能量最低原那么。

核外电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再按照由里

向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

(2)分层排布三原那么。

①每层最多容纳的电子数为___。

②最外层不超过____(K层为最外层时不超过____)。

③次外层不超过_____,倒数第三层不超过_____。;二、元素周期律

1.原子核外电子排布的周期性变化：

(1)图示。

(2)规律：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现

_______的周期性变化(第1周期除外)。;2.元素原子半径的周期性变化：

(1)图示。

(2)规律：同周期元素随着原子序数的递增,元素原子半径呈现

_________的周期性变化。;3.元素主要化合价的周期性变化：

(1)图示。

(2)规律：随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现

_______,最低负化合价呈现_______的周期性变化。;4.元素金属性和非金属性的周期性变化：

(1)钠、镁、铝的金属性的递变规律。;;(2)硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律。;(3)同周期元素性质递变规律。;5.元素周期律②：;②元素周期律与元素性质

a.元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化,也就是原子结构决定元素性质。

b.元素的性质一般指的是元素的金属性、非金属性、原子半径、元素的主要化合价等,它们随原子序数的递增呈周期性变化,注意一些特殊情况,如F无正价。;主题一原子结构与元素的性质

【理论在线】;【探究总结】

原子结构与元素性质的周期性变化;;;【即时训练】

1.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的选项是()

A.原子半径：丙丁戊

B.金属性：甲丙

C.氢氧化物碱性：丙丁戊

D.最外层电子数：甲乙;【加固训练】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如以下图所示。以下说法正确的选项是()

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQ

C.离子Y2-和Z3+的核外电???数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强;主题二微粒半径大小的比较

同周期元素、同主族元素的原子半径,随核电荷数的增加而呈现规律性的变化,如：;【探究总结】

1.判断微粒半径大小的方法：

(1)对于不同的原子,比较半径大小的方法。

①电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小。例如,rNarMgrAl。

②最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径增大。例如,rLirNarK。;(2)对于不同的粒子，比较半径大小的方法。

①对于同种元素的离子：阴离子半径大于原子半径，原子半径

大于阳离子半径，低价阳离子半径大于高价阳离子半径。例

如，

②对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。

例如，;③对于带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。例如，

④对于所带电荷、电子层数均不同的离子，可选一种离子参照

比较。例如，比较与，可选为参照，可知;2.比较微粒半径大小时需注意的两个误区：

(1)误认为原子的电子层数越多,原子半径越大。同主族元素,原子的电子层数越多,原子半径越大,不同主族时不一定,如原子半径LiCl。

(2)误认为核电荷数越多,半径越小。微粒半径与核电荷数和电子层结构有关,假设忽略电子层数和电子层结构,只依据核电荷数分析,得不出正确结论。;【即时训练】

1.(双选)以下微粒半径大小比较正确的选项是()

A.Na+Mg2+Al3+O2-

B.S2-Cl-Na+Al3+

C.NaMgAlS

D.NaKRbCs;2.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()

A.XYZB.YXZ

C.ZXYD.ZYX;【加固训练】a元素的阳离子、b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构,且b的阴离子半径大于c的阴离子半径,那么其原子序数大小顺序为()

A.cba B.abc

C.acb D.cab;一、元素周期表中元素金属性和非金属性的递变;位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si

等)既能表现_______,又能表现_________。

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

1.主族元素的化合价①：最高正化合价=_______=_____________

或价