新高一化学（初升高）暑假衔接（人教版）第17讲 元素周期律（教师版）.pdfVIP

第17讲元素周期律

1.知道元素原子结构的周期性变化。

2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。

3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。

一、元素性质的周期性变化规律

1．性质变化规律

原子核外电子排随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现～的周

18

①

布期性变化第一周期除外

()

②原子半径随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化

随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即同周期：

③元素主要化合价

最高正价：＋＋、无正价，负价：－－

1→7(OF)4→1

④元素金属性同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱

⑤元素非金属性同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强

【归纳总结】元素金属性和非金属性变化规律的理论解释

同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，最外层电子数逐渐增多，原子

半径逐渐减小，越容易得到电子形成稳定结构，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。

2.元素金属性强弱的判断

(1)比较元素的金属性强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越容易失去电子，金属性越

强。

(2)金属单质和水或非氧化性酸反应置换出氢越容易，金属性越强；最高价氧化物对应水化物的碱性

越强，金属性越强。

3.元素非金属性强弱的判断

(1)比较元素的非金属性强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越容易得到电子，非金属

性越强。

(2)单质越容易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应水化物的酸性

越强，说明其非金属性越强。

4.元素周期律

(1)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。

(2)元素的性质包括：原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等。

(3)元素周期律实质是核外电子排布发生周期性变化的必然结果。

二、同周期元素金属性和非金属性的变化规律

1．Na、Mg、Al的比较

变化规律(同

NaMgAl

周期：左→右)

与冷水几乎不反应，

与冷水剧

单质与水(或酸)与沸水缓慢反应，生与酸反应较快，从水或酸中置换

烈反应，生

反应成H；与酸反应剧烈，生成HH能力逐渐减弱

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成H2

生成H2

最高价氧化物对Al(OH)3最高价氧化物对

NaOHMg(OH)2

应水化物的碱性两性氢应水化物的碱性

强碱中强碱