新高一化学（初升高）暑假衔接（人教版）第08讲 氯气的实验室制法及氯离子的检验（学生版）.pdfVIP

第08讲氯气的实验室制法及氯离子的检验

1．知道实验室制备氯气的原料，理解其制备原理。

2．能根据氯气制备原理及氯气的性质，认识氯气的制备装置、净化干燥装

置、收集装置和尾气处理装置。

3．了解氯离子的检验原理、所用试剂，能规范书写氯离子的检验方法。

一、氯气实验室制法

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1.原料：含有Cl的物质(如浓盐酸)和___________(除MnO外还可以是

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KMnO、KClO等)

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2．反应原理：MnO+4HCl(浓)MnCl+2HO+Cl↑

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【易错提醒】①反应物的选择：必须用浓盐酸，MnO与___________不反

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应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl

不可能全部参加反应。

②加热温度：为了减少制得的Cl中HCl的含量，加热的温度___________，

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因为浓盐酸易挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl后，再拆卸装置，避免

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___________。

④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl，不能用___________吸收，因为澄

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清石灰水中含Ca(OH)的量少，吸收不充分。

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⑤参加反应的HCl中，只有___________被氧化。

⑥如果没有MnO，可用其他___________如KClO、Ca(ClO)、KMnO等

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代替，

如KClO＋6HCl(浓)KCl＋3Cl↑＋3HO；

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Ca(ClO)+4HCl(浓)CaCl+2Cl↑+2HO；

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2KMnO+16HCl(浓)2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO

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⑦若无浓盐酸，可用NaCl和浓HSO代替：MnO+2NaCl+3HSO(浓)

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MnSO+2NaHSO+Cl↑+2HO。

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3.仪器装置：

【注意】①使用分液漏斗一是可防止盐酸挥发，二是可控制反应速率及氯气

的量

②为了在反应过程，使___________，可采用以下装置：

4.净化装置：

由于氯气含有HCl、水蒸气，需除去。

用饱和食盐水除去HCl，用___________除去水蒸气(氯气能与碱反应，所以

不能用碱石灰)。

5.收集方法：___________（或排饱和食盐水法）；

依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气大，所以收集

氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl在饱和食盐水中的溶解

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度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl。

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饱和食盐水

6.验满方法：①___________靠近收集Cl的集气瓶瓶口，若观察到试纸立