高考化学-第3章 第16讲 微专题6　热重分析判断物质成分.pptxVIP

;方法思路

1.设晶体为1mol，其质量为m。

2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

3.计算每步固体剩余的质量(m余)

4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。

5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。;;解析因为a点物质为NH4Al(SO4)2，则

0～T℃的过程变化是失去结晶水生成

NH4Al(SO4)2，是化学变化，A项错误；

b点物质为硫酸铝，继续加热分解则在

c点生成氧化铝，所以c点物质是工业上冶炼铝的原料，B项正确；

a→b发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C项错误；

硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中悬浮的杂质，D项错误。;2.(2020·山东新高考5月模拟)称取45.7mgZn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为

A.90～145℃

B.145～195℃

C.195～273℃

D.＞273℃;解析由图可知当温度小于90℃时，产品为Zn3(PO4)2·4H2O，此时物

质的量为＝10－4mol，当温度为145℃时质量为42.1mg，

蒸发水分物质的量为＝2×10－4mol，则产品为

;3.将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404g·mol－1)在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能

为___(填字母)。

A.Ce(SO4)2B.Ce2(SO4)3C.CeOSO4;4.(2020·枣庄模拟)在空气中加热Co(OH)2，固体残留率随温度的变化如图所示。

290℃时完全脱水变为Co2O3，反应

的化学方程式为_________________

_____________________；500℃时

的主要产物为________(填化学式)。;5.在焙烧NH4VO3的过程中，固体残留率(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为______。;6.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率(纵坐标)随温度的变化如图所示。;解析设MnCO3的物质的量为1mol，

即质量为115g。

A点剩余固体质量为115g×75.65%

≈87g，

减少的质量为115g－87g＝28g，

可知MnCO3失去的物质组成为“CO”，

故剩余固体的成分为MnO2。;(2)图中点D对应???体的成分为_____________(填化学式)。;解析C点剩余固体质量为115g×61.74%≈71g，

据锰元素守恒知m(Mn)＝55g，

则m(O)＝71g－55g＝16g，;故剩余固体的成分为Mn3O4，

因D点介于B、C之间，故D点对应固体的成分为Mn3O4与MnO的混合物。