浙江省温州市2024年中考化学模拟题试题（含答案）[1].docVIP

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浙江省温州市中考化学模拟题试题

2“柴米油盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是

A柴(纤维素)B米(淀粉)C油(脂肪)D盐(氯化钠)

4雷雨天气时氮气可逐步转化为硝酸盐其关键反应为:N2+O22NO。该反应属于

A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应

6茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是

A碳B氢C氧D氮

8某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是

A甲乙B甲丙C乙丙D甲乙丙

14根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是

A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸

C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液

17我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料

(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为。

(2)高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为。

21人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一:1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2

资料二:1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如下所示的物质转化研究。

资料三:1766年，卡文迪许通过实验测得室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体

(1)根据海尔蒙特的发现,可推测二氧化碳的化学性质:。

(2)写出布莱克实验中反应③的化学方程式:。

(3)如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为毫升。

25二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。

①取1?5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据直至反应结束。

③用31毫克36毫克过氧化氢酶及15毫克56毫克10?7毫克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙。

(1)步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是。

(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是。

(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测:过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由:。

29海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1

②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2

③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是。

(2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞观察到，说明装置气密性?良好。

(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是(可多选)。

A海螵蛸中滴加盐酸过量

B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

D反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

32工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，大致流程如下。

科学兴趣小组模拟上述流程,在实验室中制备氢氧化钠。

(1)实验室进行“操作1”时,需要用到下列器材中的(可多选)

(2)制备氢氧化钠的化学方程式为,Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到01%)

参考答案

2D4A6A8C14B

17（1）75；（2）+7；

21（1）不燃烧也不支持燃烧；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；（3）100

25(1)使加入反应物后瓶内的初始气压与