物质的分离提纯教案.docVIP

[引言]我们高中化学的第一章是“从实验学化学”，上节课我们已经学习化学试验平安的考前须知：首先当你走进实验室时必须阅读并遵守实验室规那么，然后了解一些平安措施，如危险药品的存放，灭火器材的使用，掌握正确的操作方法仪器药品的使用。下面我们来学习几种化学实验的根本操作。

【板书】二、混合物的别离和提纯

根本概念：

物质的别离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。〔沙里淘金〕

物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物的过程。

【讲】大家初中的时候学习了混合物的别离和提纯的方法：过滤、蒸发、结晶，那么现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。

【板书】1.过滤与蒸发

我们看一下实验1-1粗盐的提纯：我们知道用海水、盐井水、盐湖水只能得到粗盐，其中含有较多的泥沙，就需要用过滤的方法将其除去。

第一步溶解，我们先称量一定质量的粗盐加到盛有一定量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解，我们会看到粗盐逐渐溶解，溶液变浑浊，其中不溶的就是泥沙。

第二步过滤，

原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体别离开来的方法

适用范围：固液别离

仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台铁圈

注意的问题〔即操作要点〕：

一贴(折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，参加少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡)；

二低〔滤纸边缘应略低于漏斗边缘，参加漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘1cm，以防止未过滤的液体外溢〕；

三接触〔漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触，使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折局部轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒相接触，使液体在玻璃棒的引流下流向漏斗〕

将第一步中的混合液进行过滤，我们可以看到滤纸上有不溶物残留，溶液澄清

第三步蒸发

蒸发其实是和结晶联系着的，通常说蒸发结晶：主要是通过蒸发和气化，减少一局部溶剂使溶液到达饱和析出晶体。主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。

仪器：酒精灯、蒸发皿〔可以用酒精灯直接加热〕、玻璃棒、铁架台、铁圈

考前须知：

参加的液体不超过蒸发皿容积的2/3。

蒸发过程中要用玻棒不断搅拌〔以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅〕。

加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。

热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。

实验1-2SO42-等离子的检验与除杂

操作：先参加稀HCl酸化，再参加可溶性钡盐〔BaCl2〕溶液。〔注意排除CO32-等离子的干扰〕

现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀〔BaSO4〕

结论：存在硫酸根离子。

对于粗盐水(NaCl)

要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-

选择要参加的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2

引入的新离子CO32-OH-Ba2+

HClBaCO3↓

除杂原那么：

*不增〔不引入新杂质〕

*不减〔不损耗样品〕

*易分〔容易别离——生成完全不溶物〕

*复原〔除去各种过量杂质，复原到目标产物〕

注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！

参加除杂试剂的顺序可以是：

1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl

3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

1、Na2CO3加在BaCl2之后

2、最后参加的盐酸要适量