专题-电化学二轮复习.pptVIP

专题七电化学;1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。;电化学考查思路;;考点一原电池的全面突破;核心精讲;电极名称;离子的移动方向：

阳离子：;说明(1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。

(2)在装置Ⅰ中，由于不可防止会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。;题组一;解析：假设铬比铁活泼，那么铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反响式为2H＋＋2e－===H2↑，A项错误，B项正确；

假设铁比铬活泼，那么铁为负极，铬为正极，溶液中的

H＋在正极(铬)得电子，H＋向铬电极迁移，C项错；铁电极附近pH增大，说明H＋在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极，D项错误。

答案：B;考点二几种重要的化学电池;6．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反响式为V2O5＋xLi===LixV2O5，以下说法不正确的选项是()

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反响的物质是锂，

正极上反响的物质是V2O5

C．正极的电极反响为V2O5＋xe－＋xLi===LixV2O5

D．负极的电极反响为xLi－xe－===xLi＋;解析：锂钒氧化物电池属于原电池，

在原电池工作时，负极失电子，发生氧化反响；

正极得电子，发生复原反响；

电子经外电路由负极转移到正极，

电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子正极移动，A错误，B、C、D正确。

答案：A;;解析：

燃料电池，燃料在负极反响，氧气在正极反响。氧气在正极发生复原反响，电流由正极流向负极，A、B正确；

由图可知负极反响物为CH3CH2OH(碳平均显－2价)，生成物为CH3COOH(碳平均显0价)，由质子交换膜可知溶液呈酸性，

负极的电极反响式为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，C项错误。;7.(2015·江苏，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。以下有关该电池的说法正确的选项是();;解析：在原电池中负极发生氧化反响，正极发生复原反响，故由总反响式可知，负极反响为：2Ag－2e???＋2Cl－===2AgCl，正极反响为：Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；

由于电解质溶液中含有大量Cl－，故放电时，Ag＋在交换膜左侧即与Cl－反响生成AgCl沉淀，B项错误；

用NaCl溶液代替盐酸，电池总反响不变，C项错误；

电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液有0.01molCl－参与反响生成AgCl沉淀，还有0.01molH＋通过阳离子交换膜进入右侧溶液，D项正确。;;解析A项，充电时，电解质溶液中K＋向阴极移动，错误；;考点三电解池及其应用;核心精讲;(5)正确判断产物。

①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，那么电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，那么需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为：

活性电极〔除Pt、Au外的金属〕S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。

②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：

Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水);两种“串联”装置图比较;;解析：

在酸性氢氧燃料电池中，通入H2的电极为负极，电极反响式为H2－2e－===2H＋，通入O2的电极为正极，电极反响式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O。在酸性条件下，不可能有OH－生成，电子只能在外电路中流动，不能在溶液中流动，溶液中也不存在电子，A、B错误；

与电源正极相连的a极为阳极，电极反响式为2Br－－2e－===Br2、2Cl－－2e－===Cl2↑，溴离子比氯离子先放电，所以氢氧化钠先吸收挥发出的溴蒸气，溴吸收完了再吸收氯气。C错误；

与电源负极相连的b极为阴极，电极反响式为2H+＋2e－===H2↑，根据电子得失守恒，当电池中消耗2.24L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1mol气体，D正确。

答案：C;5．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。以下说法不正确的选项是();解析：

Zn为活泼金属，作负极，失去电子，A正确；充电时，a与电源正极相连，在电解池中使其相连的一极作阳极，发生氧化反响，B错误；

阳离子交换膜可以防止Z