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第一节化学反应的焓变

本节教材在学习了化学反应中的能量变化的知识基础上，对反应热进一步深化认识，引入含的定义，再进一步分析化学反应中的物质的焓变，最后用热化学方程式表示出反应中涉及物质变化及焓变。

一、教学目标

1．知识与技能

（1）化学反应中物质变化和能量变化的实质学会从微观角度认识化学反应的反应热及焓变。

(2)了解焓的定义，了解化学过程中的焓变，掌握热化学方程式的书写。

（3）掌握盖斯定律及焓变的简单计算。

2．过程与方法

(1)学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。

(2)提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

3．情感态度与价值观

(1)激起探索未知知识的兴趣，体验探究未知世界的乐趣。

(2)体验概念的形成过程，感受理论知识的科学美。

(3)增强认识科学世界的信心。

二、教学分析

本课时的重点、难点放在对焓的理解及热化学方程式的书写上。

三、重点、难点

1．知识上的重点、难点

教学重点：焓、焓变的含义；焓变与化学反应吸热、放热的关系；热化学方程式的书写。

知识难点：焓的概念的理解；热化学方程式的书写。

2．方法上的重点、难点

学习焓以及焓变这些比较抽象的概念，要通过具体实例提出问题、分层剖析、形成概念。

四、教学方法

探究法，引申法，问答法，阅读法，讲练法。

五、教学过程设计

【引入课题】我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有

简易测定方法:

大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）

温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。

0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液

为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。

5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。

[过渡]化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质的固有性质，科学家们用一个物理量来描述这一性质，这节课我们就来探讨一下这个物理量。

二、化学反应的焓变

1．焓

(1)含义：用来描述物质所具有的能量这一固有性质的物理量称为焓。

(2)符号：H

【质疑】焓是一个定值吗?它受其他因素的影响吗?(学生分析举例，如100°C的水和

100％的水蒸气，多媒体显示水发生状态变化时的能量变化。)

【阐述】对于一定量的纯物质，在一定的状态(温度、压强)下，焓有确定的数值，它的数

值的大小与物质所具有的能量有关。但是，由于目前人们无法求得物质内部所具有能量的

绝对数值，因此焓的绝对数值也无从确定，只能判断其相对值。

2．焓变

(1)定义：产物的总焓与反应物的总焓之差，称为化学反应的焓变。

(2)符号：△H

(3)表达式：△H==(反应产物)一H(反应物)

【交流研讨】

用一个数学式可以将QP(等压下的反应热)与△H的关系表示为：QP=△H。

Q与反应吸热、放热的关系我们已经在上节课中详细讨论过，那么，H与反应吸热、放热之间又有什么关系呢?(学生看多媒体投影，交流讨论，回答。)

(4)△H与反应吸热、放热的关系：

若△H0即反应产物的焓大于反应物的焓，则Q0反应是吸收能量的，为吸热反应。

若△HO即反应产物的焓小于反应物的焓，则Q0反应是释放能量的，为放热反应。

【质疑】

在《化学2(必修)》的学习中我们知道，化学反应的前后总伴随着能量的改变，，我们可以用一个化学方程式来表示这个过程的物质变化，那么，我们是否可以在一个化学方程式中既.把化学反应过程中的物质变化表示出来，又把这一过程中的能量变化表示出来呢?

【讲述】

在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示

出来。

3．热化学方程式．

【思考】

什么是热化学方程式?如何书写热化学方程式?

【探讨】

在298K时，1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH20(1)放热285．8kJ，此反

应的热化学方程式为：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）;△H(298K)＝－285．8kJ/mol

这种表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

【观察·思考】

观察热化学方程式，比较它与我们以前学过的化学方程式有什么不