广西南宁市第三中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题.docx

广西南宁市第三中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题

相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65

一、单项选择题（48分，每小题3分）

下列电池不属于化学电池的是（ ）

铅蓄电池 B.太阳能电池 C.锌锰电池 D.镍镉电池

常温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是（ ）

c(OH-)/c(NH·HO)B.c(NH·HO)/c(OH-)C.c(H+)×c(OH-)

3 2 3 2

设N 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A

pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001N

A

室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为10-13mol/L

60℃时，1L纯水中有10-7N 个OH-

A

n(OH-)

D.200mL1mol/LFe(SO)溶液中，Fe3+和SO2-的离子总数是N

2 43 4 A

下列各组离子可能大量共存的是（ ）

A.B.

A.

B.

常温下水电离出的c(H+)?c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO2-

3

能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO-、Cl-、NH+

3 4

C.

可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO2-、K+、ClO-、AlO-

3 2

D.

0.1mol/LFeCl溶液中：K+、NH+、I-、SCN-

在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（ ）

A.9.3 B.9.7 C.10 D.10.7

有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其K=1.8×10-4，草酸(HCO)是

a 224

常

见的二元酸，常温下，K=5.4×10-2，K=5.4×10-5。下列说法正确的是（ ）

a1 a2

甲酸钠溶液中：c(Na+)c(HCOOˉ)c(H+)c(OHˉ)

草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na+)=c(HCOˉ)+2c(CO2-)+c(HCOOˉ)

24 24

NaCO溶液中：c(HCOˉ)+c(HCO)+c(H+)=c(OHˉ)

224 24 224

足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH+NaCO==HCO+2HCOONa

224 224

7．25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是（ ）

当c(HCO-)=0.1mol/L时，

24

c (H+) c (CO2-)- c(HCO)

24 224

当c(HCO-)amol/L时，c (H+) c(HCO)，

24 224

HCO-的水解程度大于电离程度24

HCO- CO2-+H+，K(HCO-) =a

24 24 a 24

将0.08mo1/LHCO溶液与等浓度NaOH溶液等体

224

积混合后(忽略体积变化)，

c(Na+) c(HCO-)c(CO2-) c(HCO) c(H+) c(OH-)

24 24 224

常温下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒

的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CHNH）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正

3 2

确的是（ ）

甲胺在水中的电离方程式

CHNH+HOCHNH++OH-3 2 2 3 3

b点对应的加入盐酸的体积小于20mL

将等物质的量的CHNH和CHNHCl一起溶于蒸馏

3 2 3 3

水，得到对应a点的溶液

常温下，甲胺的电离常数为K，则pK=-lgK=3.4

b b b

室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质

X(OH)、KAO的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随

n 2 3

lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）

A．n=1

B．HAO的二级电离常数K约为1.0×10-10.2

2 3 a2

C．pH=10的两种溶液中水的电离程度相同

D．升高温度，KAO溶液pH增大，X(OH)溶液pH减小

2 3 n

下列说法中正确的是（ ）

将HS通入AgNO和AgCl的浊液中，观察到黑色沉淀，说明K(AgCl)K