2.1 化学反应速率 课件-高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.pptx

第一节化学反应速率基元反应过程中没有中间产物绝大多数化学反应为非基元反应三、活化能由反应物分子直接碰撞发生相互作用一步生成生成物分子的反应（一）基元反应：由两个或两个以上的基元反应组合而成的复杂反应。通过实验方法可检测到中间产物，但中间产物在后续反应中被消耗掉。非基元反应：例：2HI=H2+I2，实际上是经过下列两步反应完成：2HI→H2+2I?2I?→I2自由基基元反应反应历程（反应机理）：基元反应构成的反应序列基元反应资料卡片讨论：利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示：N2、H2O(1)X是__________。2NH3＋(2)题述历程的总反应为____________________________________。(3)由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]＋是该反应的___________。中间产物在催化循环反应体系中：催化剂首先直接和原料反应，反应前后存在，反应过程中不存在，催化剂可循环再生，即“失而复得”；中间体(中间产物)只在反应过程中出现。知识拓展v=k?c(H2O2)?c(HI)k称为反应速率常数，表示单位浓度下的化学反应速率。k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质的影响。知识拓展在一定温度下，基元反应的速率与反应物浓度（以反应方程式中的计量系数为指数）的乘积成正比，对于任意基元反应：mA+nB=pC+qDv=kcm(A)cn(B)基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞！分子无规则高速运动彼此碰撞（每秒约1028次）发生反应不发生反应无效碰撞有效碰撞取向不好好球！有效碰撞力量不够能量反应过程（二）简单碰撞理论：①反应物分子是活化分子。②发生合适取向的碰撞。条件有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。活化分子：能量较高、能够发生有效碰撞的分子。活化分子变成生成物分子放出的能量活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。活化能活化分子正反应的活化能逆反应的活化能E1E2反应物反应热=E1-E2反应热生成物化学反应的过程meiyangyang8602活化分子有效碰撞活化分子放出能量活化能能量能量吸收能量普通分子生成物生成物反应物E2E1反应物E1生成物活化能E2活化能反应过程反应过程ΔHΔH放热反应吸热反应科学视野——过渡态理论过渡态理论认为，当两个具有足够能量的反应物分子相互接近时，分子中的化学键要重排，能量重新分配。在反应过程中要经过一个中间的过渡态，先生成活化配合物，然后再分解为产物。一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率取决于速率最慢的基元反应。化学反应速率与活化能合理取向的碰撞有效碰撞活化能普通分子活化分子反应的活化能的大小反应物的性质单位体积内反应物中活化分子的多少内因外界条件单位时间内有效碰撞的次数多少外因化学反应的速率大小活化分子百分数单位体积内反应物分子总数①浓度、②压强、③温度、④催化剂、⑤其他：颗粒大小、溶剂等。×＝活化分子数×100%活化分子百分数=反应物分子总数单位体积内活化分子数新物质发生化学反应（三）运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响1、浓度对化学反应速率的影响：①规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。②理论解释：影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快【注意】（1）反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。*增加水的量①若在稀水溶液中进行的反应，无论水是否参加反应，加水视为对其它反应物的稀释，速率减小。②以水蒸气形式或非水体系水参加的反应，增加其浓度，可加快反应速率。（2）一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。思考：大理石分别与1mol/L的盐酸10mL、0.1mol/L的盐酸200mL反应，谁的速度快？讨论2：恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s讨论1：把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是（）A10mL2mol/L