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高一化学教案：硫酸教案
教学目标：
分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO42-的检验方法。
重难点：
浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法：
学生先预习，后师生讨论。
教学设计：
一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)
1、稀H2SO4的通性
①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：
②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：
③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：
④、稀硫酸和碱的中和反应：
⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：(注：生成物之一必须是不溶的)
2、SO42-的检验方法：。
二、硫酸的工业制法介绍
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(条件为煅烧)
2SO2+O2=2SO3(条件为V2O5作催化剂、5000C)
SO3+H2O=H2SO4(在吸收塔内用浓H2SO4吸收)
工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：
⒈浓硫酸的物理性质：
⒉浓硫酸的吸水性：
⒊浓硫酸的脱水性：
⒋浓硫酸的强氧化性：
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O(加热)
C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O(加热)
S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O(加热)
2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2+2H2O(加热)
分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌浓硫酸的酸性：
2Fe+3H2SO4(浓)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(加热)
()()()()()()
小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性?
四、浓H2SO4使Fe、Al、Co、Ni等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题
1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是()
A、H2SHClCO2B、H2HClCO2C、CO2SO2NH3D、O2H2SCO2
2、关于硫化氢气体叙述不正确的是()
A、有剧毒B、又臭鸡蛋气味C、可排入大气D、是大气污染物
3、关于硫的叙述不正确的是()
A、俗称硫磺B、不溶于水C、密度比水小D、易溶于CS2
4、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是()
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4
溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中
5、发现氧气的科学家是()A、拉瓦锡B、舍勒C、普利斯特里D，门捷列
夫
6、下列物质无毒的是()A、NaNO3B、HPO3C、BaSO4D、P4
7、要使溶液中的Ba2+Al3+Cu2+Mg2+Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂
及加入顺序正确的是()A、H2SO4HClH2SNaOHCO2B、HClH2SO4H2SNaOHCO2
C.NaClNa2SO4Na2SNaOHCH3COOHD.NaSNa2SO3NaClNaOHHCl
8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反
应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则AD的化学式为：A▁B▁C▁D▁。.
C与NaOH反应的化学方程式为：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，进行如下图的实验：
适量NaOH加BaCl2白色加HCl沉淀
气体②溶液③沉淀④溶解
①加H2SO4加溴水溴水加BaCl2白色
X加热、浓缩、蒸发⑤褪色⑥沉淀
由以上实验现象及结果推测：(1)X的名称及化学
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