高一化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章.pdfVIP

【课题】第三章离子反应与沉淀反应（一）

【教学目标】

1.理解离子反应与沉淀反应的概念；

2.掌握写离子方程式及检验有无沉淀的方法；

3.学会预测反应方向及判断反应性质的方法。

【教学重点】

1.离子反应与沉淀反应的概念；

2.写离子方程式及检验有无沉淀的方法。

【教学难点】

预测反应方向及判断反应性质的方法。

【教学方法】

讲解法、提问法、演示法、讨论法。

【教学过程】

Ⅰ.引言

通过上一章的学习，我们学习了化学反应的类型及化学反应的

热力学性质。今天我们将学习离子反应与沉淀反应的概念、特

点以及写离子方程式及检验有无沉淀的方法。

Ⅱ.离子反应与沉淀反应

1.离子反应的概念

中，通常会有阳离子（）和阴离子（-）的生成或消失。

例如：Na+Cl-+Ag+NO3--+AgCl↓

2.沉淀反应的概念

沉淀反应是指在液相中两个溶液混合后，产生的互相作用产生

的沉淀反应。在沉淀反应中，通常会有带电离子的生成，这些

离子会在一定条件下聚集并形成微小的颗粒，逐渐变大，最终

沉淀下来。

例如：通过AgNO3溶液和NaCl溶液的反应就可用来检验出

NaCl溶液中的Cl-。

3.离子反应与沉淀反应的特点

①离子反应的反应物或生成物是离子或离子组成的物质；

②离子反应通常需要溶液相互接触才会发生；

③离子反应的物质进入溶液状状态，是为了使离子之间容易

接触和发生反应而采取的；

④沉淀反应通常是在液相中两个溶液混合后，产生的互相作

用产生的沉淀反应；

⑤在沉淀反应中，会有带电离子的生成，这些离子会在一定

条件下聚集并形成微小的颗粒，逐渐变大，最终沉淀下来。

Ⅲ.离子方程式及检验有无沉淀的方法

1.离子方程式的写法

离子反应的反应式中每一个离子应写成化学式并写明电荷，仅

写成离子式是不规范的。

加入AgNO3溶液，实验中观察到有Ag2O沉

淀，可以写出离子方程式：

但这个反应还可以写成两个离子方程式：

NH4++OH-→NH3↑+H2O

Ag++OH-→AgOH↓

2.检验有无沉淀的方法

要判断反应物与离子会不会发生沉淀反应，必须先预测化合物

的化学式，然后分解化合物查看其离子组成。下面提供两种方

法进行预测。

（1）逆向法：即根据化合物的组成离子，看能否组成沉淀。

例如，Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合，预测是否能生成沉淀。

首先推断产物是NaCl和BaSO4，BaSO4具有不溶性，所以能

够形成沉淀。即Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO4↓。

（2）正向法：即根据溶液中的离子推断能否生成沉淀。例如，

预测Ca(NO3)2和K2SO4溶液混合后是否生成沉淀。首先，

草拟反应方程式：Ca2++SO42-→CaSO4↓，K++NO3-→

KNO3。观察反应物中的离子，Ca2+和SO42-能够组成不溶性

沉淀，则该反应产生沉淀，即Ca(NO3)2+K2SO4→CaSO4↓

+2KNO3。

Ⅳ.预测反应方向及判断反应性质的方法

1.反应方向的预测

（1）氧化还原反应中，若反应物中的原子越容易失去电子，

（2）离子反应中，若生成的离子对水较稳定，则易生成离子，

否则易反应为中和反应或沉淀反应；

（3）酸碱中和反应中，若强酸和弱碱反应，则反应方向为向

强酸转移，反之亦然。

2.反应性质的判断

判断反应性质要根据反应的一般方程式及化学制品的物理性质，

包括密度、颜色、气味、溶覆度、溶解热等。通过观察这些性

质的变化，判断反应的性质。

Ⅴ.案例分析

案例一：溶质重量分数为10%的NaCl溶液500ml，加入过量

AgNO3溶液，试预测和观察实验现象。

解答：

实验中观察到产生了白色沉淀AgCl。

案例二：什么样的化合物可以产生快速的沉淀反应？

解答：低溶解度的化合物在溶液中的浓度很小，所以当两种低

溶解度的化合物混合时，沉淀形成得很快。

Ⅵ.课后作业

1.Na2SO4溶液加入BaCl2溶液是否会沉淀？写出反应方程式

并解释原因。

3.预测下列反应是否会生成沉淀：。

4.对于以下化学方程式，并写出离子方程式：

2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

5.主要