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与NH3有关问题释疑

二、氨气和氨水有关疑难点分析1、为什么氨气极易溶解于水？

答：因为氨分子与水分子很容易通过氢键结合形成NH3·H2O；且H2O和NH3都是极性分子，根据相似相溶原理，由极性分子组成的溶质NH3易溶于由极性分子H2O组成的溶剂，所以氨气极易溶解于水。

2、氨水中含量最多的微粒是NH3吗？

答：不是，因为氨气极易溶解于水，且溶于水的氨气绝大部分与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，只有极少部分发生电离，所以溶液中含量最多的微粒应是NH3·H2O，而不是NH3。

3、氨水的溶质是NH3·H2O吗？

答：不是，溶于水的氨气虽绝大多数都和水结合以NH3·H2O的形式存在，在计算物质的量浓度时仍以NH3为溶质。

4、氨水是弱电解质溶液，其电解质是NH3吗？

答：不是，氨气的水溶液可导电，主要是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，它可部分电离出自由移动的NH4+和OH-，而NH3本身并不能电离，故其电解质是NH3·H2O，不是NH3，NH3是非电解质。

5、氨气溶于水是有利于水的电离，还是抑制了水的电

离？

答：从NH3的电子式可知，N原子上有一对孤对电子，能跟具有空轨道的H+形成配位键。而水能电离出少量的H+，因此NH3溶于水时肯定有少量的NH3与水电离出来的H+以配位键结合形成NH4+（绝大部分的NH3是以氢键与水分子结合成NH3·H2O），从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。

6、一般加热都有利于弱电解质的电离，而为什么氨水受热时却不利于NH3·H2O的电离？

答：弱电解质的电离过程是吸热过程，加热时可使电离平衡正向移动，从而促进了弱电解质的电离。但氨水受热时，NH3·H2O易分解生成NH3逸出，从而抑制了NH3·H2O的电离。

7、为什么在书写离子方程式时不能将NH3·H2O拆开或写成NH4OH的形式？

答：因为NH3·H2O是弱电解质，根据书写离子方程式的要求，难电离的物质应写成化学式，不应拆开。如果把NH3·H2O写成NH4OH的形式就意味着一水和氨应属于离子化合物，这显然是错误的。

8、氨水浓度越大，密度越大吗？

答：一般情况下，密度大于1的溶液，浓度与密度成正

比。但对于密度小于1的溶液（如氨水、酒精等）来说，浓度增大，密度却减小。

9、NH3、H2O和OH-结合H+能力的大小如何判断？

答：在铵盐溶液中加入强碱并加热的反应为：NH4++OH-

NH3↑+H2O，OH-夺取了NH3结合的H+，所以结合H+的能力为OH-＞NH3。向酸液中通入NH3的反应为：NH3+H3O+=NH4++H2O，NH3夺取了H3O+中的H+，所以结合H+的能力为NH

3＞H2O。故结合H+能力大小顺序是OH-＞NH3＞H2O。

10、氨水与碱一定不发生反应吗？

答：不一定，氨水能与AgOH、Cu(OH)2等发生络合反应生成络合物。如，Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+NH4++2H2O。

11、NH3中N呈最低价－3价，NH3在化学反应中一定只表现还原性吗？

答：不一定，NH3中N原子虽呈最低价，但H处于高价态，具有氧化性，如，液氨和钠反应生成NaNH2和H2，NH3却表现氧化性。

12、实验室制NH3时，一般用氯化铵与熟石灰混合加热，为什么不用硝铵、硫铵、碳铵来代替氯化铵制取NH3？

答：硝铵加热时会发生爆炸性的分解反应而危险；硫铵与氢氧化钙反应时生成微溶于水的硫酸钙，易使反应混合物结块，使生成的氨气不易逸出；碳铵受热分解放出CO2，使制得的氨气不纯。

13、实验室制NH3时，为什么选用氢氧化钙而不用氢氧化钠？

答：因为氢氧化钠固体易潮解，对玻璃器皿有较强的腐蚀性，易板结。另外，氢氧化钙比氢氧化钠价廉。

14、收集氨气时为什么要在试管口放一团棉花（要用水或稀盐酸浸湿）？

答：减小氨气与空气的对流速度，使收集的氨气较纯，还可防止氨气逸散到空气中污染空气。

15、NH3是碱性气体，能用中性干燥剂无水CaCl2干燥

吗？

答：因为CaCl2与NH3易生成CaCl2·8NH3络合物。16、氯化铵与熟石灰共热反应生成了能与NH3反应的C

aCl2和H2O，为什么没将NH3溶解或吸收？

答：加热条件下，不利于CaCl2的氨合反应，且NH3的溶解度也大大降低。

17、用NH3作喷泉实验要注意什么？

答：装置不漏气，烧瓶要干燥，NH3要干燥且充满烧瓶。18、用蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒做NH3与HCl

反应的实验时，两根玻璃棒为什么