与氨气相关分析和总结.docxVIP

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重点专题 与氨气相关

一、 氨分子的结构和性质：

1.氨分子的化学式： ，电子式： ，

结构式： 分子形状：

每17克氨气中含有的 键的数量是

，

分子（极性或非极性）。

.

2.氨分子的物理性质：

密度（与空气相比）：

，水溶性：

，氨气

（易或不易）液化，

液氨可做 剂。

标准状况下1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.9克/厘米3，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度？

3.化学性质：写方程式或离子方程式

（1）与水的反应：

。

与酸的反应：

还原性：与氧化铜

。

。

与氧气

。

与氯气（氨气过量和不过量）：

。

二、.氨气的多种制法：

。

写方程式：

实验室制法：

。

所用发生装置与

简易制法：

和

气体的制取相同。

。

采用什么样的发生装置：文字叙述

。

收集方法：

。

检验法：（文字叙述）

5.铵盐是 （离子或共价）化合物，写出氯化铵的电子式：

。

6.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途

。

三、 氨气的溶解性—重点

2012山东

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2-4C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水四、以氨为载体，考察氧还和计算

2012上海11

ll．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为

2012广东

10、下列应用不涉及氧化还原反应的是

ANaO用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态AlO

制备Al

2 2 2 3

C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH

Cl和Ca(OH)制备NH

2012海南

4 2 3

五、以氨气的实验室制法为载体，考察实验的评价和分析能力

2012-上海16

16．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置

2003-21．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

A B C D

模拟.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。

①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

2002-．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，

使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH、CHCl等作致冷剂，

3 3

但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；

第三周期SiH

4

＞PH

3

＞ 。

化合物的毒性：PH

＞NH

HS HO；

3 3 2 2

CS CO

2 2

CCl

4

CF （选填＞或＜＝。

4

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

已知CCl

4

的沸点为76.8℃，CF

4

的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介

于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CFCl

2 2

终于诞生了，其它

类似的还可以是 。

然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。

但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色

（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④

六、以氨气为载体，考察元素化合物知识

下列分子的电子式书写正确的是

A 氨

C 氮

2012福建11

B 四氯化碳

D 二氧化碳

下列物质与水作用形成的溶液能与 反应生成NH 的是

3

二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅

下列离子方程式中正确的是

过量的NaHSO与Ba(OH)溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－→BaSO↓＋2HO

4 2 4 4 2

NH

HCO溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋＋OH－→NH↑＋HO

4 3 4 3 2

苯酚钠溶液中通入少量： －O－＋CO＋HO→ －OH＋HCO－

2 2 3

FeBr溶液中通入过量Cl：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl→2Fe3＋＋Br＋4Cl－

2 2 2 2