第二章-滴定分析法概述.pptVIP

本章重点：1.滴定方式2.标准溶液的配制3.滴定分析法计算本章难点：1.标准溶液的配制2.滴定分析法计算§2-1滴定反应的条件与滴定方式一、滴定反应的条件1、反应必须定量进行，即反应要完全，其完全程度由准确度来决定，如果要求误差在±0.1%，则反应完全程度要求在99.9%。2、反应速率要快，（慢反应可通过加热或加入催化剂方法）。3、能用简便的方法确定滴定终点。§2-2基准物质和标准溶液一、基准物质定义：能直接用于配制或标定标准溶液的物质。作为基准物质应满足的条件：必须具有足够的纯度，纯度要求在99.9%，通常用基准试剂或优级纯；物质的组成（包括结晶水）应与化学式相符；实际性质稳定；基准物质的摩尔质量要足够大（称量误差就小）。二、标准溶液的配制1.直接法称量（m）→溶解→定容(v)→计算浓度(C=m/M*V)2.间接法对于不符合基准物质条件的试剂，常采用此方法。配制方法：先配制近似于所需浓度的溶液→量取一定体积（V1）→用基准试剂（n=m/M）或另一种标准溶液标定(n=C*V2)→根据计量关系计算浓度。§2-3标准溶液浓度的表示方法所谓标准溶液，就是指已知准确浓度的溶液。在滴定分析中，不论采取何种滴定方法，都离不开标准溶液，否则就无法计算分析结果。一、物质的量及其单位物质的量是以分子，原子，离子或其它基本粒子的特定组合的粒子数表示物质的多少，以符号n表示，单位为摩尔（mol）.摩尔是一系统的量，该系统所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数相等。即时6.022×1023.(Avogadro常数)。以符号N表示，如果某物质B所含的基本单元数为N个时，则B物质的物质的量NB为1mol.摩尔质量是1mol某物质的质量，用M表示。在使用mol时，需注明基本单元，基本单元可以是原子，分子，离子及其它基本粒子。或是这些基本粒子的特定组合。**第二章滴定分析法概述二、滴定方式1.直接滴定法凡符合上述条件的反应，就可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定，这称为直接滴定。2.返滴定法先加入一定量且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量，因此返滴定法又称剩余量滴定法。3.置换滴定法对于不按一定的计量关系进行反应或有副反应的反应，可加入适量的试剂，使试剂和被测物反应置换出一定量的能被滴定的物质，再用适当的滴定剂滴定，通过计量关系求含量。3.间接滴定法对于不和滴定剂直接反应的物质，通过其它的化学反应，用滴定法间接测定。二、物质的量浓度物质的量浓度，是指体积溶液所含溶质B的物质的量，以符号cB表示,即cB=nB/V式中：V表示溶液的体积；nB为溶液中溶质B的物质的量，B代表溶质的化学式。在国际单位制中nB的SI单位是mol,V的SI单位是m3。物质的量浓度（简称为浓度）cB的SI单位是mol·m-3。这个单位太小，使用不便，实用的是它的倍数单位mol·dm-3或mol·L-1。1mol·L-1=l000mol·m-3。三、滴定度滴定度是指每毫升标准溶液相当被测物质的质量（g或mg），以符号TB/A表示。生产单位常采用的滴定度是指（1）每毫升标准溶液中所含溶质的质量。例如，TNaOH=0.04000g·mL-1,表示每1mLNaOH溶液中含有0.04000gNaOH。（2）在例行分析中，常用一种标准溶液测定同一物质时，滴定度又指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。常以TM1/M2表示。M1是标准溶液中溶质的分子式，M2是被测物质的分子式。例如每毫升H2SO4标准溶液恰能与0.04000gNaOH反应，则此H2SO4溶液的滴定度是TH2SO4/NaOH＝0.04000g·mL-1。知道了滴定度，再乘以滴定中用去的标准溶液的体积，就可以直接得到被测物质的含量。如用TH2SO4/NaOH＝0.04000g·mL-1的H2SO4标准溶液滴定烧碱溶液，设滴定时用去32.00毫升，则此试样中NaOH的质量为：VH2SO4×TH2SO4/NaOH＝32.00g·mL-1×0.04000g·mL-1＝1.280g（3）有时如果固定分析试样的重量，那么滴定度也可直接表示每毫升标