九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题.docx

第11单元 盐 化肥一、 生活中常见的盐

※Ⅰ、氯化钠（NaCl）：白色晶体、易潮解、易溶于水

1、用途：调味品、生理盐水、NaCl溶液选种、作化工原料（制盐酸、氯气、氢氧化钠等）。

2、氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3、粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐，使水蒸发，析出NaCl晶体－－粗盐。

4、粗盐提纯

方法与步骤：

①溶解（用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌）

②过滤（注意一贴、二低、三紧靠）

③蒸发、结晶（用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出）

④计算产率（将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率）

玻璃棒在提纯过程中的作用：

①溶解时：搅拌，加速食盐溶解；

②过滤时：引流，防止液体溅出；

③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时：把固体转移到纸上。

※Ⅱ、碳酸钠（NaCO）

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1、俗名：纯碱、苏打（纯碱不是碱，而属于盐类）；

2、用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等

※Ⅲ、碳酸氢钠（NaHCO）

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1、俗名：小苏打；2、用途：焙制糕点、治疗胃酸；

※Ⅳ、碳酸钙（CaCO）

3

1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分；

2、用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。二、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）1、盐＋酸＝新盐＋新酸

①CaCO +2HCl==CaCl+HO+CO↑(制取CO的原理）

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②NaCO +2HCl=2NaCl+HO+CO ↑

2 3 2 2

③NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO↑(灭火的原理）

3 2 2

2、盐＋碱＝新盐＋新碱

①NaCO+Ca(OH)==CaCO↓+2NaOH

2 3 2 3

②NaSO+Ba(OH)==BaSO↓+2NaOH

2 4 2 4

3、盐＋盐＝新盐＋新盐

①NaSO+BaCl==BaSO↓+2NaCl

2 4 2 4

②AgNO+NaCl==AgCl↓+NaNO

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三、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）

3、碳酸盐的检验：（含CO2－或HCO3－）

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向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO生成，则样品是碳酸盐。

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四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）1、氮肥：①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色2、磷肥：①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。五、化肥的简单鉴别方法：

①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。

六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

六、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

※酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）

钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO，碱类可溶是钙钡。

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⑴K、Na、NH、NO盐全溶；

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⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；

⑶硫酸盐：除BaSO不溶，其他全溶；

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⑷碳酸盐：除MgCO微溶，其他不溶；

3

⑸碱类：K、Na、NH、Ca、Ba溶，其他不溶。

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一.选择

1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱

2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是

A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打

3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO做肥料，化肥KNO是一种

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A.复合肥料 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥

4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有

A、HSO B、NaCO C、NaOH D、CO

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5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是

HCl和Ca(OH)

HSO

和NaCO

AgNO

和BaCl

KCl和CuSO

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6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是

A．硫酸铵 B．硫酸钾 C．氯化钠 D．硝酸钾

7、下列物质的用途，与化学性质无关的是