高中化学新人教版教案-钠和氧气反应的两种情况省赛.docxVIP

钠与氧气反应的两种情况

【教学目标】

知识与技能

通过实验现象和学习，知道金属钠与氧气的反应。

过程与方法

初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表或化学语言表达有关的信息；初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度与价值观??

激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣；了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

【教学重点】钠与氧气反应的两种情况

【教学难点】对实验现象的观察和分析

【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳??

【教学用具】??

1．多媒体课件

仪器及药品：玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、坩埚，铁三角，铁架台。

【课堂引入】我们今天探究的对象是钠和氧气，钠最外层电子数最少为一，易失去电子，表现为还原性，是一种较活泼的金属，而氧气是我们比较熟悉的具有氧化性的一类物质，他们两相遇会发生什么反应？我们一起来研究下。

【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。

先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？

【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。

总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。

【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？

【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反??应生成白色的氧化钠。

被氧气缓慢氧化。4Na+O2??=??2Na2O

【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。

【学生】通过观察发现生成黄色物质。4Na+O2??===??2Na2O2

【教师】请同学们回顾两者实验现象和产物的差异，能得出什么结论？

【学生】钠在空气中缓慢氧化的现象：由银白色金属光泽变暗，得到白色物质，钠在空气中加热剧烈氧化现象：那先熔成小球，激烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。

结论：二者反应物都相同，反应条件不同，现象不同，产物也不同。

教师板书学生总结的内容。

探究内容

〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。

〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？

现象

在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。

钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。

反应方程式

4Na+O2===2Na2O

2Na+O2===Na2O2

结论

钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）

课堂练习：

取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

①②B．①②③C．①④⑤ D．④⑤

解析：选C由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成浅黄色固体并且伴有黄色火焰。

【板书设计】钠与氧气反应的两种情况

实验3-1钠的缓慢氧化4Na+O2??===??2Na2O

实验3-1钠的剧烈氧化4Na+O2??===??2Na2O2