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验一、滴定分析基本操作练习
一、实验目的
1.练习滴定操作，初步掌握准确确定滴定终点的方法。
2.练习酸碱溶液的配制和浓度的比较。
3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示
剂的选择方法。
二、实验原理
用强酸滴定强碱时，随着酸的加入，pH值不断降低，但这种降
低不是均匀的，滴定终点附近有一个pH值突跃，选择合适的酸碱指
示剂，可以准确判断滴定终点。用强碱滴定强酸的情况与此类似，只
是pH值不断变高。
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酸碱指示剂都具有一定的变色范围。﹒LNaOH和HCl溶液的滴
定,(强碱与强酸的滴定)突跃范围pH4－10，应选用在此范围内变
色的指示剂，如甲基橙和酚酞。
浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO，因此不能
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直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的
溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。本实验是操作练习，酸碱溶
液配成近似浓度即可，溶解用水可以用自来水来替代蒸馏水。
玻璃仪器的洗涤
试剂瓶、锥形瓶、烧杯、量筒、先用自来水冲洗，用刷子蘸点洗
衣粉直接刷，再用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里
的蒸馏水从上往下冲洗三次。滴定管、容量瓶、吸管等，如没有明显
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油污的可直接用自来水冲洗。若有油污，则用铬酸洗液或洗衣粉水洗
涤，每次倒入10至15ml于滴定管中，两手平端滴定管，并不断转动，
直到洗液洗遍管的内壁为止。然后打开旋塞，将洗液放回原瓶中。滴
定管先用自来水冲洗干净，洗到内壁不挂水珠，再用洗瓶里的蒸馏水
从上往下冲洗三次。在装入标准溶液前，先用待装的标准溶液润洗滴
定管三次（每次5—10ml）横持滴定管慢慢转动，使装入的标准溶液
洗遍管的内壁，然后放出。（目的是把管内残留水分洗去，使配制的
溶液不会被稀释）
三、仪器与试剂
1.仪器
粗电子天平、500ml试剂瓶2个、洗瓶一个、250ml锥形瓶3个、
500ml烧杯2个、10ml量筒1个、25ml酸式滴定管一支、25ml碱式
滴定管一支
2.试剂
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NaOH固体、HCl6mol﹒L、酚酞（%乙醇溶液）、甲基橙（%水
溶液）
四、实验步骤及注意事项
1、溶液的配制
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1）配制﹒LHCl溶液300ml：（浓HCl为12mol﹒L）
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本实验室准备的是6mol﹒L，根据C×V=C×V6×V=×300
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V=5ml，用6mol/L的盐酸稀释到300ml，存放于试剂瓶中。
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2）配制﹒LNaOH溶液300ml：用粗天平称取m=×300/1000×
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v1.0可编辑可修改
40=1.2g固体NaOH，加水300ml，存放于试剂瓶中。
3）取清洗干净的酸碱滴定管各一支，用配好的HCl、NaOH溶液分别
将管内壁洗2—3次（每次5—10ml）后，分别装满HCl、NaOH溶液，
分别将两管液面调节至零（）刻度。
3、以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定NaOH溶液：
取250ml锥形瓶一个，洗净后放在碱式滴定管下，以每分钟10ml
的速度放出大约20mlNaOH溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示
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剂，用mol﹒LHCl溶液滴定至溶液由黄色变橙色。再滴入少量NaOH
溶液，溶液由橙色又变成黄色，再由酸式滴定管中滴加少量HCl溶液，
使溶液
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