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无机化学局部

第一章物质存在的状态

一、气体

1、气体分子运动论的根本理论

①气体由分子组成，分子之间的距离分子直径；

②气体分子处于永恒无规那么运动状态；

③气体分子之间相互作用可忽略，除相互碰撞时；

④气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。

⑤分子的平均动能与热力学温度成正比。

2、理想气体状态方程

①假定前提：a、分子不占体积；b、分子间作用力忽略

②表达式：pV=nRT;R≈8.314kPa·L·mol-1·K-1

③适用条件：温度较高、压力较低使得稀薄气体

④具体应用：a、三个量，可求第四个；

b、测量气体的分子量：

c、气体的状态求其密度

3、混合气体的分压定律

①混合气体的四个概念

a、分压：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力；b、分体积：相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积

c、体积分数：

d、摩尔分数：

②混合气体的分压定律

a、定律：混合气体总压力等于组分气体压力之和；

某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比b、适用范围：理想气体及可以看作理想气体的实际气体

c、应用：分压求总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压、

4、气体扩散定律

①定律：T、p相同时，各种不同气体的扩散速率与气体密度的平方根成反比：

(p表示密度)

②用途：a、测定气体的相对分子质量；b、同位素别离

二、液体

1、液体

①蒸发气体与蒸发气压

A、饱和蒸汽压：与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压简称饱和气；

B、特点：a、温度恒定时为定值；

b、气液共存时不受量的变化而变化；

c、物质不同，数值不同

②沸腾与沸点

A、沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做沸点；

B、特点：a、沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于101kPa时的沸点为正常沸点；b、沸腾是液体外表和内部同时气化的现象

2、溶液

①溶液与蒸汽压

a、任何物质都存在饱和蒸汽压；

b、纯物质的饱和蒸汽压只与物质本身的性质和温度有关；

c、一定温度下饱和蒸汽压为常数；

d、溶液蒸汽压的下降：△p=p滤液体-P溶液=K·m

②溶液的沸点升高和凝固点的下降

a、定量描述：沸点升高△T,=K。·m

凝固点下降△T,=K,·m

仅适用于非电解质溶液

b、注意：①T,、T,的下降只与溶剂的性质有关

②K。、K,的物理意义：1kg溶剂中参加1mol难挥发的非电解质溶质时，沸点的升高或凝固

点下降的度数

c、应用计算：i、稀溶液的浓度，求△T,、△T,

ii、溶液的△T,、△T,求溶液的浓度、溶质的分子量

d、实际应用：i、制冷剂：电解质如NaCl、CaCl?

ii、实验室常用冰盐浴：NaCl+H,O→22°C

CaCl?+H?O→-55°C

iii、防冻剂：非电解质溶液如乙二醇、甘油等

③渗透压

a、渗透现象及解释：

渗透现象的原因：半透膜两侧溶液浓度不同；

渗透压：为了阻止渗透作用所需给溶液的额外压力

b、定量描述：VantHoff公式：

nv-akr即II=cRT

Ⅱ为溶液的渗透压，c为溶液的浓度，R为气体常量，T为温度。当浓度

c较小时，可近似为c≈m

④非电解质稀溶液的依数性

a、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降、凝固点下降、沸点上升和渗透压变化都与溶液中所含的种类和性质无关，只与溶液的浓度有关，总称溶液的依数性，也叫非电解质稀溶液的通性。

b、注意：上述非电解质稀溶液的有关计算公式用于电介质稀溶液时要乘以相应电解质中溶液中的质点数；但浓溶液不能用上述公式计算。

三、胶体

1、胶体的组成：分散相+分散介质+稳定剂

2、胶体的性质：

①光学性质：丁达尔效应————胶团对光的散射现象；

②动力性质：布朗运动—————胶团粒子的不规那么运动；

③电学性质：电泳现象—————胶粒在电场下的不规那么运动

3、溶胶的稳定性

①动力学稳定性：胶团运动

②聚集稳定性：胶粒的带电性使同种电荷有排斥作用；

③热力学稳定性：胶体粒子因很大的比外表积而能聚集成大颗粒

4、胶体的聚沉———关键：稳定性的去除

①加电解质，如明矾使水净化(吸附电荷);

②与相反电性的溶胶混合；

③加热

第二章化学动力学初步

一、化学反响速率

①表达：化学反响速率可用反响物或生成物的浓度随时间的变化率来表示。

②数学表达式：对于反响A→B:

或

注：以反响物浓度减少和生成物浓度增大和生成物浓度增大表示是符号不同；用不同物质浓度来表示反响速率不同。