非选择专练06(实验综合题20题)2023年高考化学考点必杀300题(新高考专用)(解析版).pdfVIP

2023高考化学考点必杀300题(新高考卷)

专练06(非选择题)(20题)实验综合题

1溴化亚铜(CuBr)是一种白色结晶状粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在热水中或见光都会分解，常用

作有机反应的催化剂。实验室制备CuBr的实验步骤和装置如下图。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是。

(2)步骤①涉及的离子方程式为；可采取的加热方法是。

(3)步骤②操作中需要避光，其原因是。

(4)将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，

得到产品21.6g。本实验产品的产率是(保留小数点后1位)。

(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含有NaSO、NaHSO等)制取较纯净的NaSO7·HO

233232

晶体。完善下列步骤：①在烧杯中继续通入SO2至恰好反应完全；②向烧杯中加入g20%NaOH；

③加入少量维生素C溶液作抗氧化剂；④通过蒸发浓缩、、过滤、用乙醇洗涤2~3次；⑤置于真空干

燥箱中干燥。

【答案】(1)三颈烧瓶

(2)2Cu2++2Br-+SO+2HO=2CuBr↓+SO2-+4H+水浴加热

224

(3)防止CuBr见光分解

(4)83.3%

(5)100冷却结晶

【分析】硫酸铜、二氧化硫、溴化钠反应反应生成溴化亚铜沉淀，反应后抽滤得到溴化亚铜沉淀，洗涤、

干燥后得到产品；

【详解】(1)仪器A的名称是三颈烧瓶；

(2)步骤①硫酸铜、二氧化硫、溴化钠反应反应生成溴化亚铜沉淀和硫酸根离子，反应中硫化合价由

+4变为+6、铜化合价由+2变为+1，根据电子守恒和质量守恒可知，涉及的离子方程式为2Cu2+

+2Br-+SO+2HO=2CuBr↓+SO2-+4H+；反应在60℃条件下反应，可采取的加热方法是水浴加

224

1

热；

(3)溴化亚铜在热水中或见光都会分解，故步骤②操作中需要避光；

(4)45g胆矾中硫酸铜为0.18mol、30.9g溴化钠为0.3mol，由(2)反应方程式可知，反应中溴化钠过量，

21.6g

应该生成溴化亚铜0.18mol、质量为25.92g；实验得到产品21.6g，故本实验产品的产率是×

25.92g

100%≈83.3%；

(5)上述装置烧杯中氢氧化钠的质量为20g、为0.5mol，根据钠元素守恒可知，通入SO至恰好反应完

2

全得到NaHSO0.5mol，NaHSO和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，则需要氢氧化钠0.5mol、为20g，故

33

向烧杯中加入100g20%NaOH；亚硫酸钠溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

2氧化二氯ClO