精品省普通高中学业水平合格性考试化学必备考点归纳与例题精讲18 化学反精品.pdfVIP

考点18化学反应速率与限度

【学业要求】

1.通过实验认识影响化学反应速率的因素。2.通过实验认识化学反应的限度。3.了解控制反应条件在生产和科学研究

中的作用。

一、化学反应速率

1．化学反应速率及其表示方法

(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。

(2)表示方法：可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。

ΔcΔn

(3)计算：表达式为v＝或v＝。

ΔtV·Δt

式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；

Δt为时间，一般以s或min为单位。

(4)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。

2．规律

对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

如对于反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

2.影响化学反应速率的条件

(1)内因：由参加反应的物质的结构(化学性质)决定。如常温下，H2和F2反应很快，N2和H2反应很困难。

(2)外因：主要指浓度、温度、压强和催化剂。

改变条件对化学反应速率的影响

改变的条件影响结果改变的条件影响结果

浓度增大速率增大减小速率减小

温度升高速率增大降低速率减小

压强(有气体参与的反应)增大速率增大减小速率减小

催化剂加入合适的催化剂速率增大不用催化剂速率小

固体粉碎(小颗粒)速率增大块状(大颗粒)速率小

二、化学反应的限度

1．可逆反应

(1)概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。在书写化学方程式时，可逆反应用符号

“”表示。

影响化学反应的限度的因素

(1)决定因素：化学反应的限度首先取决于反应物的化学性质。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，

反应物的最大转化率不同。

(2)外界因素：化学反应的限度受温度、浓度、压强等条件的影响。改变其中的一个条件，可以在一定程度上改变一

个化学反应的限度。

2．化学平衡的建立

对于可逆反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I，其化学反应速率与时间的关系如图所示。

2

①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0；

②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因

是生成物浓度逐渐增大；

③反应一段时间(t)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改

1

变。

【真题演练】

KCO

1(2021·)—C+HO23H+CO

例．江苏合格考水碳催化制氢的反应为：可应用于汽车尾气的净化，下列关

22

700~720℃

于该反应的说法正确的是

A.增大压