甲烷导学案完整版本.docVIP

最简单的有机化合物—甲烷

主备人：备课时间上课时间

复习目标：

1、了解甲烷在自然界存在和日常生活和化工生产中的应用；

2、认识甲烷分子结构，学会书写甲烷的电子式和结构式；

3、理解典型的有机反应——取代反应的特点，能辨认同系物和同分异构体。

复习重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。

复习难点：建立有机物立体结构模型，将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。

课时安排：两课时。

教学过程：基础知识复习：

一、有机物概述

(1)有机物含义：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)有机物的主要特点是：溶解性：＿＿＿＿＿＿＿＿热稳定性：＿＿＿＿＿＿＿可燃性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿导电性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿熔点：＿＿＿＿＿＿＿是否电解质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相互反应速度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)有机物结构：大多数有机物分子里的碳原子跟其它原子经常以＿＿＿＿＿＿键结合

二、甲烷分子组成与结构

1、三式：分子式：＿＿＿＿＿；电子式：＿＿＿＿＿结构式：＿＿＿＿＿。

2、甲烷空间结构的描述：甲烷是＿＿＿＿＿结构，碳原子位于＿＿＿＿＿，顶点都是＿＿＿＿＿。

3、甲烷分子结构的参数：键角都是＿＿＿＿；键长1．09×10－10m；键能是413kJ/mol

三、甲烷的性质

1、物理性质：＿＿色＿＿味＿＿体，比空气＿＿，＿＿溶于水。

2、化学性质：一般情况下，性质＿＿＿稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等＿＿＿反应。

(１)甲烷的氧化反应：有机方程式书写不用“=”而用＿＿表示。

CH4(g)＋2Ｏ２(g)CO2(g)+2H2O(l)

问题：①点燃甲烷前要进行什么操作?[＿＿]

②火焰的颜色是什么?[＿＿]

③燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?[＿＿、＿＿、＿＿]

④燃烧后的产物如何检验?[＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿]

(2)甲烷的取代反应:

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的反应叫取代反应。

取代反应与置换反应区别如下：

3、甲烷与氯气在光照条件下反应，现象：黄绿色逐渐＿＿＿＿，瓶壁出现＿＿＿＿，说明产生了不溶于水的物质。瓶口有＿＿＿，使湿石蕊试纸变＿＿，推断有氯化氢生成。四个反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

甲烷四种取代产物性质见下表：

3、热解反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

四、烷烃

1．烷烃的概念：碳原子跟碳原子都以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原

子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都已达到“饱和”，这种结合的链烃叫做饱和链烃，或称烷烃。

2．烷烃的通式：____________________

3．烷烃物理性质：

状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，

5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

4．烷烃的化学性质

(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。______________________________

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________

(4)热解反应：在高温下，烷烃能分解成小分子______________________________

疑难知识链接：一、同系物规律

1、同系物：结构相似，组成上相差一个或若干个“CH2”

2、同系物的判断规律：(1)一差（分子组成至少相差一个CH2原子团）(2)一同（具有相同的通式）(3)二相似（结构相似，化学性质相似）

3、烷烃的命名：

(1)烷烃的命名方法——根据分子里所含碳原子的数目来命名。

A.碳原子数在十以下的，依次用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来表示。如：

戊烷、辛烷等。

B.碳原子数在十以上的，就用＿＿＿来表示。如：十一烷、十七烷等

(2)烃基—＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所剩余的部分。一般用“R—”表示。如果这种烃是烷烃，那么烷烃失去一个氢原子后所剩余的原子团叫烷基。如：—CH3叫＿＿基，—CH2CH3叫＿＿＿基。

3、同分异构体：化合物具有相同的＿＿＿＿，但具有＿＿＿的现象，叫做同