原子核外电子排布的周期性必威体育精装版.pptVIP

５、电负性与第一电离能的关系由于电负性是衡量原子吸引键合电子的能力，所以电负性大的元素，表明该原子吸引电子的能力强，故电负性大的元素原子，其第一电离能也大。第55页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三练：在下列空格中，填上适当的元素符号(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射性元素!)NaArClNaCsHeCsF第56页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化(以同周期元素为例）元素性质呈周期性变化(以同周期元素为例）元素周期律决定归纳最外层电子数1→8（K层电子数1→2）引起第一电离能：电负性：原子半径：化合价：（稀有气体元素为零）非金属性：金属性：元素性质呈周期性变化的根本原因大→小（除稀有气体）+1→+7－4→－1渐强渐弱小→大(有特例)小→大（除稀有气体）第57页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三位、构、性三者关系原子结构元素性质元素在表中位置决定反映决定反映反映决定交流与讨论P24第58页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三【总述】元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的科学规律，它对人们如何认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。如：在IA族可找到光电材料；ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导体材料。第59页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三外围电子排布是(n－1)d10ns1～2，即次外层d轨道是充满的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，故称为ds区，它包括ⅠB和ⅡB族，处于周期表d区和p区之间。它们都是金属，也属过渡元素。ds区元素ⅠB和ⅡB族第23页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三最后1个电子填充在倒数第三层的f轨道上，外围电子排布是：(n–2)f0～14(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。由于最外层的电子数基本相同，(n－1)d的电子数基本相同，因此镧系(锕系)元素的化学性质非常相近。f区元素镧系和锕系元素第24页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三包括元素价电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠA、ⅡA族ⅢA～ⅦA族和0族元素ⅢB～ⅦB族和Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～10ns1～2(n－1)d10ns1～2各区元素特点活泼金属（H除外）大多为非金属过渡元素过渡元素小结第25页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。课堂练习25Mn原子结构示意图28132电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2第4周期第VIIB族d区第26页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三二、说出下列元素在周期表中的位置3d104s25d56s25d16s24f76s24s24p6三、写出下列原子的电子排布式并说出它在周期表中的位置。24Cr26Fe29Cu30Zn34Se［Ar］3d54s1［Ar］3d64s2［Ar］3d104s1［Ar］3d104s2［Ar］3d104s24p4ds区d区d区f区p区d区d区ds区ds区p区第27页，讲稿共81页，2023年5月2日，星期三1.已知某元素的原子序数为50，试写出该元素原子