初中科学课件：金属的化学性质1.ppt

金属的化学性质第1课时回顾4Fe+3O2==2Fe2O3潮湿3Fe+2O2==Fe3O4点燃1.铁丝在纯氧中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。活动2、将镁条和铜条放在酒精灯上加热，哪根金属先燃烧？不燃烧的金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？镁条表面变黑2Cu+O2==2CuO▲2Mg+O2==2MgO点燃KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、KCaNa在常温下与氧气发生反应生成金属氧化物。2、MgAlZnFe在点燃的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。3、Cu在加热的条件下与氧气发生反应生成金属氧化物。4、PtAu不与氧气反应。常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。思考：铝制容器可不可以盛放酸性或碱性物质？为什么？例如：金属铝表面易生成一层致密的保护膜（氧化铝）破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：__________________________铝片表面产生大量的气泡2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验：1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：镁条、锌粒逐渐溶解，产生气泡。放铜片的试管中无现象产生。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2、用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口中，发现______________，此气体应是_____有爆鸣声氢气实验：3、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：放镁条、锌粒的试管中产生气泡，而放铜片的试管中无现象产生。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑镁、锌、铜三种金属中，跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是。铜根据刚才实验比较镁、锌、铜的活泼程度（金属活动性），并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列?Mg＞Zn＞H＞Cu根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu1、只有排在氢前面的金属才可以把酸中的氢置换出来。2、酸除浓硫酸与硝酸。思考置换反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑下述几个反应有什么共同点？单质+化合物=化合物+单质A+BC=B+AC比较：四种基本反应类型反应类型反应物生成物化合反应分解反应复分解反应置换反应两种或两种以上两种或两种以上两种化合物一种单质和一种化合物一种一种两种新化合物一种新单质和一种新化合物判断下列反应的基本反应类型.3Fe+2O2====Fe304.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2.C+2CuO====2Cu+CO25.2Al+6HCl====2AlCl3+3H2点燃加热高温2、下列化学反应中，不属于置换的反应的是（）

Ａ、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

Ｂ、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2

Ｃ、Mg+2HCl==MgCl2+H2

Ｄ、CO+CuO===Cu+CO2↑

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