氧化还原反应方程式配平课件(PPT).pptVIP

氧化还原反应方程配平高二化学备课组二零一零年八月 氧化还原反应双基与配平 【问题引入】古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反响或者化学现象。以下诗句中涉及到的反响不是氧化复原反响的是〔 〕 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间CD．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响。氧化反响和复原剂反响两个相反过程既对立又统一。反应物氧化剂还原剂 发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性) 发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)一、氧化复原反响的根本概念 2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl0 0 ＋1 －1化合价升高，失去2×e- ，被氧化化合价降低，得到2×e- ，被复原 H2＋ Cl2 ＝ 2HCl0 0 ＋1 －1化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被复原发生氧化反响发生氧化反响发生复原反响发生复原反响特征：凡有化合价变化的反响就是氧化复原反响电子转移〔电子得失或偏移〕化合价的升降变化本质：【根底回忆】表示方法：双线桥法和单线桥法判断依据： 升失氧，降得还；假设说剂，两相反。化合价升高—失去电子—氧化反响—复原剂 化合价降低—得到电子—复原反响—氧化剂 【记忆口诀】 【练习1】判断以下哪些反响是氧化复原反响？理由？ 〔1〕．? Na2O + H2O = 2NaOH 〔2〕．? 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 〔3〕．? IBr + H2O = HBr + HIO 〔4〕. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑光△ 复原剂 氧化剂 氧化产物 复原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0【小试牛刀】 氧化还原反应化合反响分解反响置换反响复分解反响思考：氧化复原反响与四种根本类型的关系： 【练习2】用双线桥表示以下反响，并指明氧化剂、复原剂、转移电子三者的物质的量之比. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2On(氧化剂):n(复原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6【一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到2×3e- ，被还原0 +5 ＋2 +2化合价升高，失去3×2e-，被氧化发生还原反应 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O还原剂氧化剂氧化产物还原产物 1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非金属：F Cl Br O I S 金属性越强，单质的复原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。 非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的复原性越弱。 二、 氧化性和复原性强弱的判断方法 金属单质的复原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的复原性相应减弱2、依据元素周期表 3、依据元素的化合价 一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有复原性；记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转〞假设元素处于中间价态时，那么既能得到电子，又能失去电子，那么该元素既有氧化性又有复原性。 如硫元素的常见化合价： 氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物化合价降低〔得ne-〕被复原氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产物 化合价升高〔失ne-〕被氧化〔较强〕〔较强〕 〔较弱〕 〔较弱〕4、依据反响原理 (氧化剂、氧化产物 、复原剂、 复原产物) 5、依据反响条件：是否加热、有无催化剂及反响温度上下和反响物浓度。6、依据反响的剧烈程度7、依据产物的稳定性8、依据电化学原理 类别氧化剂还原剂单质X2、O2、O3、SNa、Fe、Al、Zn H2化合物氧化物（过氧化物）MnO2、NO