氧化还原反应的计算课件.pptVIP

氧化复原反响的计算方法一:写方程式进行计算。方法二：得失电子守恒。1、标化合价，根据化合价变化来找得电子和失电子的物质或者是元素。2、与得电子有关的：氧化剂和复原产物，关键是看给谁的量，谁的量用谁来算。 与失电子有关的:复原剂和氧化产物。同理按量进行计算。3、电子得失的计算：一个原子得失电子的数目×得失电子原子的数目〔看化合价变化〕4、建立得失电子守恒关系式：a、氧化剂和复原剂或者是氧化产物 b、复原剂和氧化剂或者是复原产物c、氧化产物和复原产物。方法三、质量守恒方法四、电荷守恒1 题组一　简单反响的得失电子守恒问题 12题组一题组二345题组三题组四62 (NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反响中生成的氧化产物和复原产物的物质的量之比为?A. 1 : 3????????? ????B. 2 : 3???? ?C.1 :1?????????? ??D. 4 : 3Cl2与NaOH〔70℃〕的溶液中，能同时发生两个自身氧化复原反响，完全反响后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4 : 1，那么溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为?A. 11:2??????? ?????B. 1:1????????? ?????C. 9:4??? ??????????D. 5:13 答案 D 12题组一题组二345题组三题组四64 12题组一题组二345题组三题组四65 答案 B12题组一题组二345题组三题组四66 12题组一题组二345题组三题组四6思 维 建 模7 题组二　多元素参与反响的得失电子守恒问题 12题组一题组二345题组三题组四68 答案 1.5 2.2 12题组一题组二345题组三题组四69 12题组一题组二345题组三题组四610 12题组一题组二345题组三题组四611 题组三多步反响的得失电子守恒问题 12题组一题组二345题组三题组四612 电子传递将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反响，全部溶解后，产生的气体再通入1.12 L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？?13 解析：Ag和Cu失去电子的总数等于O2得到电子的总数，依题意有?108n(Ag) + 64n(Cu) ＝14 ?n(Ag) + 2n(Cu) ＝ ×4 ＝ 0.2?解得n(Ag)＝ 0.1mol?n(Cu)＝0.05mol?w(Ag) ＝ ×100％ ＝ 77.14％?w(Cu) ＝ 1－77.14％ ＝ 22.86％答案：合金中w(Ag)为77.14％，w(Cu)为 22.86％。14 将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、 N2O4 、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为〔 NO+NO2+2NaOH === 2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH === NaNO3 +NaNO2 +H2O 〕??A. 0.2 mol?????? ???B. 0.4 mol????????? ??C. 0.6 mol????? ???D. 0.8 mol?15 解析：51.2 g Cu即为0.8 mol Cu，失去的电子等于NaNO2 生成时得到的电子，那么NaNO2 为0.8 mol，由Na+守恒知：n(Na+) ＝ n(NaNO2) + n(NaNO3)，得NaNO3为0.2 mol。答案：A16 将5.6gFe投入热的浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe〔NO3〕2和Fe〔NO3〕3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色混合气体B。将A、B气体混合后通入足量的水中，在标准状况下剩余气体的体积为〔??? 〕A. 2240mL??????? B. 4480mL??????? C. 3360mL???????? D. 1120mL17 总的的电子〔或者失电子〕=分步失电子〔或者失的电子〕总和相等18 1234568910111213714练出高分19 1234568910111213714练出高分答案 D20 常用关系：1、得失电子数等于结合的氢氧根数常用语金属和酸反响后参加碱类型的题。2、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反响得到一个水和一个氧21 12题组一题组二345题组三题组四622 12题组一题组二345题组三题组四6答案 B 23 123456探究高考·明确考向24 123456探究高考·明确考向25 答案 D 123456探究高考·明确考向26 1234568910111213714练出高分27 123456891011