高中化学总复习基础知识填空.docVIP

PAGE 2 高三复习基础知识总结填空 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱： 小苏打： 大苏打： 生石灰： 熟石灰、消石灰： 烧碱、火碱、苛性钠： 绿矾： 明矾： 漂白粉： 硅石、石英： 刚玉： 水玻璃： 铁红、铁矿： 磁铁矿： 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 铝热剂： 。 有机部分： 氯仿： 电石： 电石气： TNT： 酒精、乙醇： 醋酸：冰醋酸、食醋 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸： 蚁醛：甲醛 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： 蔗糖： 淀粉： 硬脂酸： 油酸： 草酸：乙二酸 使蓝墨水褪色，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 颜色 铁：铁粉是 色的；一整块的固体铁是 色的。 Fe2+—— Fe3O4—— 色晶体 Fe(OH)2—— 色沉淀 Fe3+—— 色 Fe (OH)3—— 沉淀 Fe (SCN)3—— 溶液 FeO—— 色的粉末 Fe2O3—— 色粉末 铜：单质是 色 Cu2+— 色 CuO— 色 Cu2O— 色 Cu(OH)2 色 沉淀 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是 色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水— 色 F2— 色气体 Br2— 色液体 I2— 固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4—— 色的液体，密度 于水，与水不互溶 ； MnO4-—— 色 Na2O2— 色固体 S— 色固体 AgBr— 沉淀 AgI— 色沉淀 SO2—无色， 气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO—— 色气体 NO2—— 气体 NH3——无色、 气味气体 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律——见溶解性表； 钾钠铵硝皆可溶、盐酸不溶银亚汞； 硫酸不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡钙 2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br– Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 写出：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解KCl溶液： 6、将一个化学反应