初中化学常见的酸和碱一.ppt

* * 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1、通过前面的学习，你知道哪些酸？ H2SO4 HCl H2CO3 HNO3（硝酸） CH3COOH（醋酸） 果酸 2、常见的碱： NaOH Ca(OH)2 3、酸和碱的溶液如何检别？ 酸碱指示剂 （能和酸、碱反应显示不同的颜色） 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 红色 蓝色 红色 蓝色 无色 红色 无色 红色 酸碱指示剂的变色情况 石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝。 酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳 一.常见的酸 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色、液体 白雾 无色粘稠、油状液体 无味 刺激性气味 无明显现象 干燥剂 在实验室可以用浓硫酸做-------- 浓硫酸具有吸水性, 2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量弄硫酸 把浓硫酸滴到一小块布上 接触浓硫酸的地方变成黑色 接触浓硫酸的地方变黑 接触浓硫酸的地方会穿洞,并变成黑色 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 里,并不断_______。 切不可将______ 到进______. 注意： 浓硫酸 水 搅拌 水 酸 3.酸的化学性质 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 红色 红色 无色 无色 (1) 酸与指示剂的作用 (2)酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 (3)酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 讨论: (1)上面反应的生成物有什么共同之处? (2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? * *