山东淄博市高青2018高二化学10月月考.docxVIP

PAGE PAGE 1 山东省淄博市高青县 2017-2018 学年高二化学 10 月月考试题（无答案） 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 90 分钟。 第Ⅰ卷（选择题，56 分） 一、选择题（每小题只．有．1．个．选项符合题意，1—7 题每小题 2 分，8-21 题每小题 3 分。） 下 列 与 化 学 反 应 能 量 变 化 相 关 的 叙 述 正 确 的 是 ( ) 生成物总能量一定低于反应物总能量 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H (g)+Cl (g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的Δ H 不同 2 2 下 列 热 化 学 方 程 式 书 写 正 确 的 是 ( Δ H 的 绝 对 值 均 正 确 ) ( ) A.C H OH(l)+3O (g) 2CO (g)+3H O(g) Δ H=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热) 2 5 2 2 2 B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H O(l) Δ H=+57.3 kJ·mol-1(中和热) 2 C.S(s)+O (g) 2 SO (g) Δ H=-296.8 kJ·mol-1(反应热) 2 D.2NO 2 O +2NO Δ H=+116.2 kJ·mol-1(反应热) 2 逆反应A(g)+3 B(g)==2 C(g)+ D(g) ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进 行 得 最 快 的 是 （ ） A. V（A）==0.3mol/（L·min ） B. V（B）==0.7mol/（L·min ） C. V（C）==0.4mol/（L·min ） D. V（D）==0.01mol/（L·s ） 4 ． 下 列 事 实 中 ， 不 能 用 勒 夏 特 列 原 理 解 释 的 是 ( ) 向K Cr O  溶液中滴入浓的NaOH 溶液后，溶液黄色加深 2 2 4 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 反应 2SO ＋O 2SO Δ H0，工业上采取高温的措施有利于提高SO 的转化率 2 2 3 2 合成氨反应：N ＋3H 2 2 2NH Δ H0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 3 密闭容器中进行反应：X (g)＋Y (g) 2Z(g)，已知X 、Y 、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L 2 2 2 2 －1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可 能是 ( ) A．Z 为 0.3 mol·L－1 C．Y 为 0.4 mol·L－1 2  B．X 为 0.2 mol·L－1、 2 ． D．c(X )＋c(Y )＋c(Z)＝0.55 mol·L－1 2 2 在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2△H 1 的是 ? ? A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 △B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2 C．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)， △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 D．2HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)， △H1； H2(g)+ Cl2(g)＝2HCl(g)， △H2 △ 反应 3Fe(s)＋4H O(g) Fe O (s)＋4H (g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变使 2 3 4 2 其反应速率减小的是 ( ) Fe 的量 B．将容器的容积缩小一半 C．若保持容积不变，充入水蒸气 D．若保持压强不变，充入N 使容器容积 2 增大 能充分说明可逆反应N (g)＋O (g) 2NO(g)已达到平衡状态的是 ( ) 2 2 A．O 的消耗速率等于NO 的消耗速率 B．容器内始终有N 、O 和NO 共存 2 2 2 C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．2V （N ）=V (NO) 正 2 逆 化学反应 N (g)+3H (g) 2NH (l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH 等于 ( ) 2 2 3 2(a-b-c) kJ·mol-1 B. -2(b-a) kJ·mol-1 C. - (b+c-a) kJ·mol-1 D. (a+b) kJ·mol-1 一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H (g)+I (g) △H＞0，若 15s 2 2 内 c(HI)由 0.1 mol·L （ ） 5s 内用H 2 — 1 降 到 0.07 mol·L － 1 ， 则 下 列 说 法 正 确 的 是 表示的平均反应速率为v(H )