高中化学人教版课件：平衡常数.ppt

湖南省张水强化学名师工作室 平衡中的理性之美 ——化学平衡常数 2016届高考化学二轮复习 高三年级化学备课组 (1)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 (2)理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反 应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 (3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 (4)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 (5)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、 盐类水解的应用。 考纲描述 (1)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义， 能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 (2)理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反 应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 (3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 (4)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 (5)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、 盐类水解的应用。 考情分析 年份试卷 考题 分值 内容 2015全国卷Ⅰ 10.D 6分 Ksp的比较 28.（2） 2分 Ksp的计算 28.（4）① 1分 K的表达式的书写 28.（4）② 2分 与K有关的知识的拓展（k正、K逆） 2014全国卷Ⅰ 11.C 6分 Ksp的计算 13A 6分 Ksp的大小比较 28.（3）① 2分 与K有关的拓展知识（Kp） 2013全国卷Ⅰ 11 6分 Ksp的计算与应用 第一篇 回归教材 深化理解 1、化学平衡常数的定义： 在一定的温度下，当一个可逆反应达到化学 平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂 之积的比值是一个常数，这个常数就是该反 应的化学平衡常数。 2、表示：mA（g）+nB（s） pC（g）+qD（g） 回归教材 深化理解 3、拓展运用：请填写下表 类别 物质 平衡方程式 平衡常数表达式 化学平衡 合成氨 电离平衡 CH3COOH 水解平衡 Na2CO3 溶解平衡 AgCl 回归教材 深化理解 N2+3H2 2NH3 CH3COOH CH3COO- + H+ CO32-+H2O HCO3-+OH- AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) 回归教材 深化理解 4、特点： a、对同一反应而言，平衡常数只是温度的函数； b、Qc与K的大小比较可判断反应进行的方向： ③如果Qc K， 反应向___方向进行，v正_____v逆。 ①如果Qc K， 反应向___方向进行，v正_____v逆； ②如果Qc = K， 反应达到平衡， v正_____v逆； 逆 正 = 第二篇 真题再现 考点归纳 真题再现 考点归纳 考点一：K的表达式的书写 【真题再现】 例1.（2015新课标I，节选）28.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应为CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g），该反应的化学平衡常数K的表达式为　　　　　　　　； 真题再现 考点归纳 考点一：K的表达式的书写 K正/K 解析： 真题再现 考点归纳 V正 = V逆 K正?c2(HI) = K逆?c(H2)?c(I2) K逆=K正/K 解题技巧：a、熟练掌握表达公式； b、注意状态及系数。 真题再现 考点归纳 考点二：有关K值的计算 【真题再现】 (2015，重庆，节选，7).羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确 的是（ ） C．反应前H2S物质的量为7mol √ 真题再现 考点归纳 【变式训练】 (2014，新课标I，节选)28．乙烯气相直接水 合反应为：C2H4(g)+H2O(g)==C2H5OH(g) =-45.5KJ﹒mol-1， 下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 （其中 =1:1） 考点二：有关K值的计算 ①列式计算乙烯水合 制乙醇反应在图中A 点的平衡常数 Kp=_____________ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 0.07MPa-1 真题再现 考点归纳 解题技巧：a、写出K的表达式；