第一章_稀溶液依数性.pptVIP

因此，对于稀溶液，有 注意各量的单位 以水为溶剂的稀溶液， 因此有 式中 称为标准浓度 以水为溶剂的 稀溶液 用cB表达的沸点上升和凝固点下降公式： 或 ⊿Tb=Kb·bB ⊿Tf=Kf·bB ⊿Tb=Kb· ⊿Tf=Kf · 解 计算该溶液的沸点和凝固点。 例：10g·L-1蔗糖(C12H22O11）溶液的密度为1 kg·L-1(蔗糖Mr=342)， 计算该溶液的沸点和凝固点。 根据： ⊿Tb=Kb·bB Kb=0.512 K·kg·mol-1 ⊿Tb = =0.015K Tb=⊿Tb+Tb0=(0.015+373.15)K=373.165K ×0.030K 0.512 例：10g·L-1蔗糖(C12H22O11）溶液的密度为1 kg·L-1(蔗糖Mr=342)， 解 bB = 0.030mol.kg -1 根据： ⊿Tf=Kf·bB Kf=1.86 K·kg·mol-1 ⊿Tf= =0.056K Tf=Tf0－⊿Tf= (273.15 －0.056)K=272.59K 1.86 ×0.030K 计算该溶液的沸点和凝固点。 例：10g·L-1蔗糖(C12H22O11）溶液的密度为1 kg·L-1(蔗糖Mr=342)， 解 bB = 0.030mol.kg -1 沸点上升和凝固点下降的应用 测溶质的摩尔质量（相对分子质量） 应用凝固点下降公式求摩尔质量 比应用沸点上升公式好 凝固点下降的其他应用 冷却剂 冰雪的熔化 ⊿Tf=Kf·bB bB= mB/MB mA nB/mA= MB= Kf·mB ⊿Tf· mA ＝ ⊿Tf/Kf = bB 注意各量单位 mA 、 mB ：kg MB ：kg/mol ⊿Tb=Kb·bB bB= mB/MB mA nB/mA= MB= Kb·mB ⊿Tb· mA ＝ ⊿Tb/Kb = bB 注意各量单位 mA 、 mB ：kg MB ：kg/mol 例：将0.20g葡萄糖溶于10.0g水中,测得此溶液的凝固点为－0.207℃，求 葡萄糖的相对分子质量（水的Kf=1.86 K·kg·mol-1) MB= Kf·mB ⊿Tf·mA MB= 1.86×（0.20 × 10-3) 0.207 ×( 10.0 × 10-3) 解: =0.18kg·mol -1 =180g·mol -1 kg·mol -1 1.3 溶液的渗透压力 一、 渗透现象和渗透压力 理想半透膜 只允许溶剂分子透过而 溶质分子不能透过的薄膜。 生物细胞膜，动物肠衣、血管壁，人工合成的羊皮纸、火胶棉等，都具有半透膜性质。 但一般难以达到理想状态。 用半透膜将纯溶剂与溶液隔开， 将产生渗透现象。 纯水 溶液 半透膜 溶液面上升 水分子渗透方向 渗透产生条件： ① 具有半透膜 ② 半透膜两边 液体有浓差 。 渗透现象 原因: 半透膜两侧相同体积的液体内的水分子数目不相等。相同体积的纯水内的水分子数目比溶液的多，在相同时间内由纯水通过半透膜进入溶液的水分子数目比由溶液进入纯水的多。 渗透压力(П): 为恰好阻止纯水通过半透膜向溶液渗透, 需要在溶液上附加的压力，称为该溶液的渗透压力 渗透压力 符号 П 单位 Pa kPa 在溶液渗透压力的定义中, 半透膜必须是只允许溶剂分子通过的理想半透膜, 半透膜的另一边必须是纯溶剂. 当用半透膜将纯水和溶液隔开时 如果在溶液上方附加的压力大于渗透压力 将发生反渗透现象 反渗透的应用 海水的淡化 当半透膜两边为不同浓度的溶液时 为恰好阻止渗透需在浓溶液上方附加的压力等于浓溶液渗透压力与稀溶液渗透压力之差 Van，t Hoff定律： 理想气体状态方程 pV=nRT ПV = nBRT П = (nB /V) RT П = cBRT 稀溶液的渗透压力与溶液中溶质的浓度和 温度成正比, 而与溶质的种类和本性无关 二、 溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 П = cBRT R=8.314J·K-1·mo1-l cB:mol · L-1 T:K П:kPa 单位： (1) 式中有关物质的浓度必须以在溶液中实际存在的微粒为基本单元进行计算。 (2) 必须是稀溶液。溶液越稀，公式越准确。 首届诺贝尔化学奖获得者范特霍夫 Van，t Hoff (1852~1911)荷兰 例：37℃时，0.1mol·L-1蔗糖的渗透压力是多少? 解:П=cBRT ×8.314 =257.7 kPa ≈25 米水柱 = 0.1 ×(273.15+37) kPa 用bB表示的Van，t Hoff定律： П =cBRT 稀水溶液： cB（mol·L-1）≈bB（mol