新课标高考化学知识点详解第25讲难溶电解质的溶解平衡解读.pdfVIP

新课标高考化学知识点详解第25讲难溶电解质的溶解平衡解读.pdf

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第 25 讲难溶电解质的溶解平衡 考点 1 溶解平衡 (一) 存在:只要有固体存在的悬浊液中都存在 __________________ + + - - 例:NaCI ( s) Na (aq)+CI (aq) AgCI (s) Ag (aq)+CI (aq) (二) 特征 (1)等: _________________ ( 2)动: _____________________ (3 )定:达到平衡时,溶液中 _________________________ (4)变:当外界条件改变,溶解平衡将 ________________ (三) 沉淀反应的应用 (1) 沉淀的形成和转化 加入 ______ 与溶液中的某些离子生成沉淀, 达到分离或除去某些离子的目的。 反应中, 离子趋向于生成_______________ 的物质。 (2) 沉淀的溶解 根据平衡移动原理,减少溶解平衡体系中的某种离子,会使平衡向沉淀向 ____ 方向移 动,沉淀逐渐 _____ 。例:Mg(0H) (s)= Mg2+ (aq) + OH- (aq) 2 + - OH+ H - - H O 2 条件的改变 了原难溶电解质的溶解平衡。 [特别提醒]:解决沉淀溶解平衡的一般思路:“看到”粒子一一“找到”平衡一一“想 到”移动 [例 1]己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡 Ca(OH) ( 固 )^ -Ca2++ 2OH , 2 CaCQ 固) C 『+ CO2 。在火力发电厂燃烧煤

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