1.2.1电解质的电离导学案.docVIP

第二节　离子反应 1.2.1电解质的电离导学案 学业要求 核心素养对接 1.了解电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3．会书写电解质的电离方程式。 1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物质。 2．通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。 [知 识 梳 理] 知识点一　电解质和非电解质 氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点： 1．电解质的概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、水。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等。单质和混合物不是电解质，也不是非电解质 2．导电条件及原因 (1)固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电。因为电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出了能自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场作用下发生定向移动。 (2)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流而导电。 知识点二　酸、碱、盐在水溶液中的电离 如氯化钠溶于水的示意图如下： 它究竟是如何发生的？如何表示？ 1．电解质在水溶液中能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，其过程常用电离方程式来表示。电离方程式是表示电解质电离过程的式子。 2．试写出下列酸、碱、盐的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。 (1)HCl：HCl===H＋＋Cl－， H2SO4：H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)； 酸是电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。注意“全部” (2)NaOH：NaOH===Na＋＋OH－， Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； 碱是电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 (3)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋COeq \o\al(2－,3)， Al2(SO4)3：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOeq \o\al(2－,4)； 盐是电离时能生成金属阳离子(或NHeq \o\al(＋,4))和酸根阴离子的化合物。 微判断 (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。(　　) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。(　　) (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质。(　　) (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。(　　) (5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。(　　) (6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子。(　　) (7)电解质发生电离，需要通电后才能进行。(　　) (8)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 微训练 1．下列物质中，能够导电的电解质是(　　) A．铝丝　　　　 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖 答案　B 2．下列物质的电离方程式，正确的是________(填序号)。 ①NaOH===eq \o(N,\s\up6(＋1))a＋eq \o(O,\s\up6(＋1))H ②NaOH===Na＋＋H＋＋O2－ ③H2SO4eq \o(=====,\s\up7(电解))2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) ④BaCl2===Ba2＋＋Cleq \o\al(－,2) ⑤NaHCO3===H＋＋COeq \o\al(2－,3)＋Na＋ ⑥Na2CO3===Na＋＋COeq \o\al(2－,3) ⑦Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－ ⑧Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 解析　①②应为NaOH===Na＋＋OH－，③应为H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，④应为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，⑤应为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)，⑥应为Na2CO3===2Na＋＋COeq \o\al(2－,3)，⑦应为Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－。 答案　⑧ 3．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔融的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)③⑧电离方程式为③_______________________________， ⑧_______________________