课时4：《酸碱中和滴定》(人教版选修4).pptVIP

课时4：《酸碱中和滴定》(人教版选修4) ①PH试纸 ②PH计 ③发生反应 第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等 第二类：定量分析。 酸碱中和滴定 是一种常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。 化学研究物质的方法 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理。 1、 公式： 2、 滴定 即： C (NaOH) V(NaOH) C(HCl) = V(HCl) 已知：0.1mol/L 需测定 量取：１５ｍｌ . 待测 　　　现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 例题1： 用 0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液12.50mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 解：这是一元酸和一元碱的中和滴定，据： c(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] = c（NaOH ） = 0.100 mol/L×0.01250 L 0.02500 L = 0.0500mol/L 答：测得NaOH的物质的量浓度为0.0500mol/L。 关键： 　　 ①、用什么仪器来准确量取？ ②、如何确定滴定终点？ 在下列仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？ 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 关键： 　　 ①、用什么仪器来准确量取？ ②、如何确定滴定终点？ 在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 二、中和滴定的仪器 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等 C碱 = 五、误差分析 (1)酸式滴定管未用标准盐酸润洗。 (2)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。 (3) 锥形瓶洗涤后残留少量蒸馏水。 (4) 有少量标准液溅出。 (5) 有少量待测液溅出。 (6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。 偏高 偏高 偏高 无影响 偏高 偏低 用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对C（碱）有何影响？ （偏大、偏小、无影响） （7）滴定前平视，滴定后俯视读数。 (8)滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。 (9)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 (10) 滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。 (11)滴定前，盐酸滴定管尖端没有气泡，滴定后有气泡。 偏低 偏高 偏高 无影响 偏低 例1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 （ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻度尺的右边 B 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C A .由黄色变红 B .由黄色变橙色 C .由橙色变红色 D .由红色变橙色 练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ ） 练习1 . 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( ) 　A.质量 B.物质的量 　C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量 D B 练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1 D