初三化学一、二章实验总结.docVIP

初三上学期化学方程式 第一章 开启化学之门 加热碳酸氢铵固体：碳酸氢铵 加热 NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O + CO2↑ 实验现象：受热后白色固体逐渐减少直至消失，闻到一股刺激性气味 【补充】：若把洁净干燥的玻璃片移近蒸发皿上方，可看到玻璃片上有水雾出现； 若把涂有澄清石灰水的玻璃片移近蒸发皿上方，可看到澄清石灰水变浑浊。 应用：碳酸氢铵是一种常见的氮肥，俗称碳铵。保存碳铵要避热密封保存，放置在阴凉干燥处。施用后应立即盖土或浇灌，防止日晒分解降低肥效。 铁生锈实验现象：铁丝表面变红或有铁锈出现，伸入烧杯的导管内红色水柱上升 结论：1、铁丝与空气和水作用生成铁锈；2、浓食盐水加快铁丝生锈 注意：1、实验前要将铁丝用稀盐酸除锈 2、铁生锈消耗氧气，使瓶内气压减小，所以导管内红色水柱上升 3、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），是一种混合物。 含硫火柴燃烧：硫+氧气 点燃 S+O2 点燃 SO2 实验现象：产生有刺激性气味的气体，一段时间后，烧杯中浅紫红色溶液褪色 现象分析：含硫火柴中含硫，燃烧时能产生二氧化硫气体，二氧化硫气体有刺激性气味，且能使高锰酸钾溶液褪色 【补充】：若用燃着的木条进行实验，浅紫红色的高锰酸钾溶液不褪色 【思考】：以上实验设计严密吗？该如何改进？ 答：不严密，以上实验中火柴燃烧还产生了二氧化碳气体，不足以证明是二氧化硫使 高锰酸钾溶液褪色，应补做一个对比实验，点燃一根火柴梗伸入烧杯（只产生二氧化碳气体，不产生二氧化硫气体），观察到现象为紫红色溶液颜色不退去，才能证明是二氧化硫气体使高锰酸钾溶液褪色。 【注】：关于二氧化硫（SO2） 大气污染物（可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳） 形成酸雨（二氧化硫、氮氧化合物） 易溶于水，溶于水形成亚硫酸 教材P8 活动与探究 普通玻璃、有机玻璃、聚脂材料、聚苯乙烯 如果均取碎片，只有玻璃沉入水中，有机玻璃、聚脂材料、聚苯乙烯浮在水面上。（但 实际中主 要看各种材料的大小、厚度） 玻璃最容易破碎、断裂。 （3） 硬度由强到弱依次为：普通玻璃、有机玻璃、聚苯乙烯、聚脂材料 （4） 放在酒精灯上灼烧时 玻 璃：无明显变化 有机玻璃：变黑 聚脂材料：熔化生成有刺激性气味的气体 聚苯乙烯：熔化、烧焦生成有刺激性气味的气体 蜡烛燃烧文字表达式：石蜡+氧气 点燃 探究实验名称 对蜡烛及其燃烧条件的探究 探究实验目的 对蜡烛在点燃前、燃烧时和熄火后的三个阶段进行仔细观察，学会完整的观察物质的变化过程及其描述实验现象 实验用品 药品 蜡烛、石灰水 仪器 烧杯、小试管、白瓷板、玻璃管、镊子 用品 火柴、小刀 实验步骤 观察到的现象 得出的结论 点 燃 前 观察蜡烛的外观 蜡烛由石蜡和棉线烛芯两部分组成石蜡为白色固体烛芯为白色棉线 蜡烛由两部分组成；通常状况下为固体 用小刀切下一块石蜡放入水中观察 石蜡较软，可以用小刀切割 石蜡浮在水面上 石蜡硬度小 石蜡不溶于水；密度比水小 燃 着 时 点燃蜡烛观察 开始燃烧，发光放热，有火焰 在火焰下石蜡逐渐熔化，流下后凝固 可见火焰分层，外焰黄色； 内焰蓝色；焰心深灰色 石蜡具有可燃性，燃烧时发光、放热，有火焰；石蜡熔化后为无色液体，凝固后又变向白色；燃烧时火焰分三层，外焰最亮；随石蜡的燃烧，一部分石蜡被消耗 将一根火柴梗迅 速平放入火焰 外焰部分的火柴梗被烧得最焦，焰心部分被烧焦的程度最差 外焰温度最高 燃心温度最低 将干燥的烧杯罩在火焰上方观察片刻取下，迅速向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡观察 烧杯内壁有水珠生成 生成无色气体使澄清石灰水变浑浊 石蜡燃烧后生成水和二氧化碳 用干燥的小试管迅速撩过火焰或用白瓷板压在火焰上观察 可以看到出现黑色物质（或黑烟），有滑腻感 石蜡在氧气不充足的情况下生成炭黑 将一短玻璃管伸入蜡烛焰心部分观察 从玻璃管中引出一屡白烟 点燃后，白烟可以燃烧 棉芯上主要是石蜡蒸气在燃烧，白烟的主要成分是石蜡蒸气凝固后的小颗粒，具有可燃性 熄 灭 后 熄灭蜡烛观察 有少量白烟出现 2、闻到石蜡的气味 3、熔化的石蜡又凝固变硬4、棉芯变黑 石蜡蒸气凝固形成白烟，石蜡冷却后凝固，棉芯烧焦变黑，同时炭黑会覆盖在表面 用火柴点燃熄灭时的白烟，观察 白烟可以被点燃 白烟具有可燃性 认识 通常状况下石蜡为白色固体，有滑腻感，硬度小，密度