大学化学实验 盐酸配制和标定.docVIP

实验二 0.1 mol/L 盐酸溶液的配制和标定 1.主要试剂及器皿： 浓HCl 甲基橙 ： 0.2％水溶液 Na2CO3 固体（基准） 烧杯… 2.实验步骤 1. 0.1 在通风橱中量取浓盐酸3.2ml左右，倒入事先盛放一定量水的烧杯中，加水稀释到400ml. 2 0.1 mol/L 盐酸溶液浓度的标定的标定 用差减法准确称取无水碳酸钠三份，每份约为0.15～0.2 克，分别放在250ml锥形瓶内，加水30毫升溶解，小心搅拌均匀， 加甲基橙指示剂１～２滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度 式中ＷNa2CO3—碳酸钠的质量（g），MNa2CO3—碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，VHCl —盐酸溶液的体积(ml)。 以上述同样方法滴定第二份碳酸钠。二次结果的相对偏差不超过0.2％。 3.、实验报告 盐酸标准溶液的标定 1 2 3 4 M Na2CO3(g) VHCl(ml) CHCl 平均CHCl 4.、讨论：Na2CO3 基准在称量时应注意什么？P88