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高三化学检测试题[转载]  考试用时 90 分钟 相对原子质量：H 1 Na 23 C 12 O 16 Ca 40 第 I 卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本题包括l4 小题，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意） 把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4 等份。保持温度不变，向 4 份溶液中分别加入一定量的 NaOH 固体、Na O 、Na O 和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 2 2 2 加入的NaOH 质量一定最大 加入的Na O 和Na O 的物质的量之比为 2︰1 2 2 2 制成饱和溶液后，4 份溶液中所含NaOH 质量相同 加入的NaOH、Na O 、Na O、Na 的物质的量之比为 2∶1∶1∶2 2 2 2 某化学研究小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化，加入氯化钠固体后反应顺利进行。下列有关说法不正确的是 硫酸铜溶液短时间难反应，是由于Cl－能破坏氧化铝表面薄膜，而SO 2－不能 4 铝片上产生大量气泡是氢气，且该反应是放热反应 实验前可用热氢氧化钠溶液浸泡或用砂纸擦去铝片表面的氧化膜D．铝片和镁条用导线连接后浸在浓硝酸中，负极反应为Al—3e—=Al3+ C．在浓硫酸作用下发生消去反应下列反应所得的有机产物只有一种的是 （ ） C． 在浓硫酸作用下发生消去反应 D．甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应 4．室温下，稀氨水中存在电离平衡，有关叙述正A．加入氯化铵固体，溶液中 4．室温下，稀氨水中存在电离平衡 ，有关叙述正 A．加入氯化铵固体，溶液中 减小 C．加水稀释，增大 C．加水稀释， 增大 D．加入氢氧化钠固体，能使上述平衡向左移动 铅蓄电池是最常见的二次电池，下列有关该电池的说法错误的是 （ ） 该电池的正极板上覆盖有PbO ，负极板上覆盖有Pb 2 该电池放电时的正极反应为 PbO (s)+4H+(aq)+SO 2—(aq)+2e—=PbSO (s)+2H O(l) 2 4 4 2 该电池充电时，两个电极上都有PbSO4 生成 用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl ，这时电池内消耗H SO 0.10mol 2 2 4 下列离子方程式错误的是 （ ） A．H 18O 中投入Na O 固体：2H 18O + 2O 2— = 4OH— + 18O ↑ 2 2 2 2 2 2 B．甲酸的银镜反应：HCOOH + 2Ag(NH ) + + 2OH—→CO 2— + 2NH + + 2Ag↓+ 2NH + H O 3 2 3 4 3 2 C．用Na S 除去废水中的Hg2+：Hg2++S2—=HgS↓ 2 D．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO ：SO +2NH +H O = 2NH ++SO 2— 2 2 3 2 4 3 五种短周期元素X、Y、Z、M、N 的原子序数依次增大，X、Y、Z、M 最组成蛋白质的基础元素，M 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，N M 可用于潜水艇中作为氧气的 2 2 来源，下列说法错误的是 （ ） 与Y 同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光导纤维 由X、Z、M 形成的化合物一定是共价化合物 C．X 和 M 形成的化合物分子中可能含有非极性共价键 D．等物质的量的N YM 粉末和NXYM 粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快 2 3 3 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 （ ） A．0.1mol·L—1 的（NH ） SO 溶液中：c（SO 2—）c（NH +）c（H+）c（OH—） 4 2 4 4 4 pH=3 的一元酸HX 溶液和pH =11 的一元碱MOH 溶液等体积混合： c（M+）=c（X—）c（H+）=c（OH—） pH 相同的CH COONa 溶液、C H ONa 溶液、Na CO 溶液： 3 6 5 2 3 c（CH COO—）c（CO 2—）c（C H O—） 3 3 6 5 等物质的量的二元弱酸H X 与其钾盐K X 的混合溶液中： 2 2 c（K+）=c（H X）+c（HX—）+c（X2—） 2 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ① 3Fe+NaNO +5NaOH = 3Na FeO +H O+NH ↑； 2 2 2 2 3 ② 6Na FeO +NaNO +5H O = 3 Na Fe O + NH ↑+7NaOH； 2 2 2 2