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2013 年高考化学计算试题探究 [转载] 2013 年全国 15 份试卷（包括 1 份大纲卷）中化学计算主要涉及在 20 分左右，包括上海卷的 53 分（满分150 分）、新课标全国Ⅱ卷35 分（满分100 分）。随着新课改下化学计算题型的改变、分值的增加，对高考化学计算试题的研究迫在眉睫。笔者对今年高考化学计 算试题进行分析归纳分类，并且对今后的化学教学以及复习提出一些建议以供参考。 一、高考化学计算题型的分类 总的来看理综卷中的化学计算尤其是新课程卷中的化学计算题型、分值受到理综题型、分值设置因素等的限制，较传统的化学计算题型以及分值有很大改变。以往的大题计算逐渐 减少，替代的是选择题、填空题的小计算。传统的无机物的相关计算减少，取代的是实验题、 有机题尤其是化学反应原理等综合试题中的计算。和以往的传统计算相比，这种融入的计算 使得化学量计算的综合度、难度加大，从而使得理综试卷中化学得分较低。下边对今年的化 学计算题型进行分析： 物质的量等化学计量的相关计算 （新课标Ⅱ卷 9）N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A．1.OL1.0mo1·L-1 的 NaAIO 水溶液中含有的氧原子数为 2N 2 A B．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N A C．25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1 N A D．I mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 N A 这类考查内容较传统的计算主要出现在选择题，主要融合了物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、微粒数目、化学键数目、电子转移数目等相关知识，综合性、难度较小。 电解质溶液的相关计算 传统守恒题型的相关计算 (广东卷 12)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4 的 醋 酸 中 ：c（H+）=4.0molL-1 B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO -） 3 C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） D．pH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1 这类题型主要涉及质量守恒、原子守恒、物料守恒、电子守恒以及 PH 值等相关计算， 题型以及解题方法传统，综合类较小难度较小。 Ksp、 Kw 等相关常数的计算 （新课标卷 I 11）已知 K （AgCl）=1.56×10-10，K （AgBr）=7.7×10-13 ，K （Ag CrO ） sp sp sp 2 4 =9×10-11。某溶液中含有 Cl-、Br-和 CrO 2-，浓度均为 0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入 4 0.010mol/L 的 AgNO 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 3 A．Cl-、Br-、CrO 2- B．CrO 2-、Br、Cl- 4 4 C．Br-、Cl-、CrO 2- D．Br、CrO 2-、Cl- 4 4 (新课标Ⅱ卷 13)室温时， (新课标Ⅱ卷 13)室温时，M(OH) (S) 2 M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1 A． lg( ) B． lg( ) C．14+ lg( ) D． A． lg( ) B． lg( ) C．14+ lg( ) D．14+ lg( ). 有机物同分异构体数目的判断 （新课标卷 I 12）、分子式为C H O 的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考 5 10 2 虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A．15 种 B．28 种 C．32 种 D．40 种 （新课标卷 I 38）（6）F 的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl 3 溶液发生 显色反应的有 种，其中 2 核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积比为 2:2:2:1:1 的为 (写结构简式）。 这一内容的考查主要是以上两种考查方式，选择题和有机化学大题（部分试卷的选考部 分）的填空（通常是最后一两个填空）。选择题主要考查的是碳链异构，涉及的有机官能团比较简单（-X、-OH、-COO-等），难度系数较小。填空题主要是涉及苯环和其它官能团的官能团异构、碳链异构、位置异构等，难度系数较大，得分较低。 化学反应原理的相关计算 (新课标Ⅱ卷 12) 在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H S（g）+ 1.5O (g)=SO (g)+H O(g) △H 2 2 2 2 1 2H S(g)+SO (g)=1.5 S (g)+2H O(g) △H 2 2 2 2 2 H S(g)+0.5 O (g)=S(g)+H O(g) △H 2 2 2 3 △2S(g) =S (g) H △ 2 4