高考化学第一轮复习教学案化学反应速率和化学平衡.docxVIP

第三章 化学反应速率和化学平衡 【高考知识点梳理】 (一) 化学反应速率 1. 化学反应速率的意义：表示某一化学反应进行程度快慢的一种物理量。 2 表示方法:一般用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度的变化值来表示． 表达式： v＝Δ C／Δ t 单位： mol/(L.s) 、 mol/(L.min)等． 3. 注意 以上所指的反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率． 同一反应在不同时刻，瞬时反应速率不同． 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同．但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 对于同一反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)来说 v :v :v :v ＝Δ n :Δ n :Δ n :Δ n A B C D A B C D ＝Δ C :Δ C :Δ C :Δ C ＝m:n:p:q A B C D 比较同一反应不同条件下的反应快慢,必须转换为同一物质表示的化学反应速率,再比较其数值的大小 【练习题 1.】 已知反应A+3B 2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol·L-1，则 此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A、0.5mol·L-1·min-1 B、1mol·L-1·min-1 C、2mol·L-1·min-1 D、3mol·L-1·min-1 有关 2SO ＋O 2 2 2SO 反应的下列图象正确的是（ ） 3 c c c c c 3 S O 2 O 2 S O3 3 2.5 2 1 0.5 3 S O 2 1 S O3 S O2 O2 t 3 2 1 S O3 O 2 2 1 O2 S O2 2 S O 3 t t t A B C D 根据以下叙述回答下列问题.把 0.6mol X 气体和 0.4mol Y 气体混合于 2L 容器中，使它们发生反应：3X（气）＋Y(气) nZ（气）＋2W(气)．5 min 末已生成 0.2 molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol/(L.min),则：(1)上述反应中系数n 的值是（ ） Ａ.1 Ｂ.2 Ｃ.3 Ｄ.4 反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： ① v ? 0.15mol·L?1 ·min?1 A ② v ? 0.6mol·L?1·min?1 B ③ v ? 0.4mol·L?1·min?1 C ④ v ? 0.45mol·L?1·min?1 该反应进行得最快的是 （ ） D A．① B．④ C．①④ D．②③ 反应 4NH +5O 4NO+6H O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加 3 2 2 V x了 0.3mol，则此反应的平均速率 V x （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ） OA 、 V? O 2 ? 0.001mol /(l ? s) B 、 V? ? 0.008mol /(l ? s) V? C 、H C 、 2 ? 0.03mol /(l ? s) NOD、V? NO NH 3 ? 0 . 002 mol /( l ? s ) (二) 影响化学反应速率的因素 内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素． 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：能够发生有效碰撞的分子 外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它． 浓度：（其它条件不变） ① 若增加一种物质的浓．度．（不论是反应物还是生成物）后，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率总是加快；反之，则减小． ② 固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化，故不能用它表示反应速率．但固体颗粒的大小导致接触面的大小，故影响反应速率． 温度：升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率总是增大的． 一般每．升高 10℃,反应速率增大到原来的 2－4 倍． 在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。 压强：有气体物质参与，其它条件不变． ① 增大压强，容器体积减小反应速率总是增大．反之减小． ② 恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变． ③ 恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压， 故反应速率减小． 总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率． （4）催化剂 催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，前者