高中化学总复习《电离平衡》教学案苏教版-苏教版高中全册化学教学案.pdfVIP

word 第三章 电离平衡 第一节 电离平衡 一、强电解质和弱电解质 混合物 单质 物质 组成组成 非电解质 纯净物 元素 化合物 电化学 强电解质 电解质 电离程度 弱电解质 注意：①化合物不是电解质即为非电解质 ②难溶性化合物不一定就是弱电解质。 〔例如：BaSO 难溶，但它溶解那部分是完全电离的，所以 BaSO 等仍为强电解质。〕 4 4 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念：一定条件〔温度、浓度〕下，分子电离成离子的速率和离子结合成分 子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。 2、特点：〔1〕“等〞：v = v 电离 结合 〔2〕“动〞：动态平衡，v = v ≠0 电离 结合 〔3〕“定〞：平衡时分子、离子的浓度不再变化〔是否相等？〕 〔4〕“变〞：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动 的方向运用勒夏特列原理判断。 － + c 例如：在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH COOH CH COO +H 。加入冰醋酸，即 (CH- 3 3 c － c + COOH)增大，平衡一定向电离方向移动，从而使 (CHCOO )、 (H)均增大。因此，CH COOH 3 3 3 + c c 的浓度越大，其[H]也越大，但其电离程度要减小。假设加水稀释，即 (CHCOOH)、 (CH- 3 － c + COO )、 (H)均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动。 3 + － － + 2－ 思考：①氢硫酸溶液存在如下平衡：H S H +HS ，HS H +S 。现使该溶液中 pH 值增 2 c 2－ 大，那么 (S )如何变化？ ②请用电离平衡移动原理解释为何 Al (OH) 既能溶于强酸，又能溶于强碱？ 3 ③设计一个实验，证明 CH COOH 是弱电解质，盐酸为强电解质。 3 3、影响电离平衡的因素