人教版九年级化学上册复习.docxVIP

Word文档下载后（可任意编辑） 第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 人教版九年级化学上册复习 人教版九年级化学上册复习 第一篇 我们四周的空气  一、基本概念  物理性质：  不需要化学改变就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。  化学性质：  物质在化学改变中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。  纯净物：  只由一种物质组成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。  混合物：  由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)  单质：  由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。  化合物：  由不同种元素组成的纯净物。如：CO2、 KClO3、SO2等。  氧化物：  由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。  化合反应：  由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(A+B =AB)  分解反应：  由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(AB =A +B)  氧化反应：  物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)  催化剂：  在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]  催化作用：  催化剂在反应中所起的作用。  二、空气的成分  空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧试验题：  (1)为什么红磷必需过量?(耗尽氧气)  (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)  空气的成分：  N2：78%;  O2：21% ;  稀有气体：% ;  CO2：% ;  其它气体和杂质：%  氧气的用处：供给呼吸和支持燃烧  氮气的用处  稀有气体的性质和用处  空气的污染：(空气质量日报、预报)  (1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。  (2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO、氮的氧化物等。  三、氧气的性质  氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在肯定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。  氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。  (1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。  (2)氧气与一些物质的反应：  硫 S +O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)  铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3  碳 C+O2=CO2  铁3Fe + 2O2 =Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)  磷 4P + 5O2 = 2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)  四、氧气的试验室制法  药品：  过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰  反应的原理：  (1)过氧化氢 水+氧气  (2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)  (3)氯酸钾 氯化钾+氧气  试验装置  收集方法：  密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)  难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、匀称逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明气体已收集满)。  本方法收集的气体较纯净。  操作步骤：  查：检查装置的气密性。  装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。  定：将试管固定在铁架台上  点：点燃酒精灯，先使试管匀称受热后对准试管中药品部位加热。  收：用排水法收集氧气  离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。  熄：熄灭酒精灯。  检验方法：  用带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。