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浙教版九年级上科学知识点总结 第一章探索物质的变化 第一节物质的变化 1.物质是不断变化的。物理化学变化没有新物质产生，只 有形态和状态的改变。新物质的产生是通过实质分子间距离的 改变和构成物质的分子的原子重新组合形成的。一些性质不需 要发生化学变化就能表现出来，而另一些性质只在化学变化中 表现出来，例如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的酸 碱性、沸点和晶体的熔点。 2.探究物质变化的方法是通过观察和实验来寻找物质变化 的证据。这些证据包括生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度 变化、性质变化、发光发热、PH 变化和状态变化等。根据物 质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途，寻找未知物 质，建立物质变化模型等。 第二节探索酸的性质 1.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过 程叫电离。酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+ ，而 产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。 2.酸是在水中电离时生成的阳离子都是H+这一种粒子的 一类物质。酸的共同特点是电离产生的阳离子都只有H+ 。 3.酸碱指示剂是在酸或碱溶液中能显示出不同颜色的物质。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。它们可以 定性地测量溶液的酸碱性。不同的酸碱指示剂在酸性溶液 （PH7 ）中会呈现不同的颜色变化。pH 试纸能显示酸性的强 弱，而酸碱指示剂只能指示溶液是否呈酸性。 4.酸的共性（通性）包括：使紫色的石蕊试液变红，无色 酚酞不变色；酸加金属产生盐和氢气；酸加金属氧化物产生盐 和水；酸加碱产生盐和水；酸加盐产生新盐和新酸。 5.CO3 2- 的检验方法是加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑 浊的气体（二氧化碳）。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 6.SO4 2- 的检验方法是滴加硝酸钡（Ba(NO3)2 ）溶液，会 出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4 ），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl- 的检验方法是滴加硝酸银AgNO3 溶液，会出现白色沉淀氯 化银AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。检验Cl －和SO4 2- 时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO3 2- 。 2.等杂质离子的干扰。CO3^2- 与 AgNO3 或 BaCl2 溶液接 触时，也会生成白色沉淀 Ag2CO3 、BaCO3 ，但这些沉淀都可 以溶于稀硝酸。 7.如果溶液中可能同时存在 Cl^- 和 SO4^2- ，应该先检验 SO4^2- ，并用 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸代替 BaCl2 溶液和盐酸 作为试剂。需要将 BaSO4 沉淀滤去，然后再往滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸检验 Cl^- 。如果溶液中 SO4^2- 浓度较大， 先检验 Cl^- 会导致生成 Ag2SO4 （微溶）沉淀，从而干扰 Cl^- 的检验。 8.盐酸（氯化氢溶液）的重要物理性质包括：a 。纯净盐 酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe3+ 而呈黄色），有刺激 性气味和酸味；b 。易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾，原因 是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成盐酸 的小液滴。 9.硫酸 H2SO4 的物理性质包括：无色、油状、粘稠液体， 不易挥发。稀 H2SO4 有类似稀 HCl 的化学性质。浓 H2SO4 的特性包括：a 。吸水性，可用作不与它反应气体的干燥剂；b 。 脱水性，能夺取由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧 元素，发生碳化现象；c 。氧化性很强，与金属反应时一般生 成水；d 。稀释浓 H2SO4 会放出大量热。在实验操作中，应 慢慢地将浓 H2SO4 沿着壁注入水中，并不断搅动，以使产生 的热量迅速扩散。切勿将水倒进浓 H2SO4 中。 10.硝酸 HNO3 的物理性质包括：无色、有刺激性气味， 易挥发的液体。它能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。硝酸 也有类似盐酸的化学性质。硝酸的特性包括：强氧化性，与金 属反应不产生 H2 ，而是水。使用时应小心，因为它能强烈腐 蚀衣服和皮肤。 第三节 探索碱的性质 1.碱是电离时产生的阴离子全部是 OH^- 的化合物。 2.碱的通性包括：a 。碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色 酚酞变红；b 。碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反 应；c 。非金属氧化物和碱反应会生成盐和水，例如 CO2 + 2Na